[题目]一定质量的某物质充分燃烧.消耗了32g氧气.同时只生成44g二氧化碳和18g水.则该物质中( )A.只含有碳元素B.只含有碳.氢两种元素C.碳元素质量分数为85.7%D.碳.氢.氧元素质量比为6:1:8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（）
A.只含有碳元素
B.只含有碳、氢两种元素
C.碳元素质量分数为85.7%
D.碳、氢、氧元素质量比为6：1：8

【答案】D
【解析】解：根据题目给出的信息可知：某物质的质量=44g+18g﹣32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的质量=44g× =12g；18g水中氢元素的质量=18g× =2g；12g+2g＜30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素质量分数= ×100%=40%．故选D 质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．根据题目给出的信息可知：某物质的质量=44g+18g﹣32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的质量=44g× =12g；18g水中氢元素的质量=18g× =2g；12g+2g＜30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素质量分数= ×100%=40%．

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	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入大理石样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	20	40	60	80	100
烧杯中剩余固体的质量/g	8	6	4	2	2

求：
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请通过计算回答：
（1）a=；b=；d= ．
（2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？
（3）若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的稀硫酸（密度1.1g/cm3）多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）