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    实验室用13克锌与足量硫酸反应，可制得氢气多少克？（5分）
    0.4g

    试题分析：解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量。
    解：设可制得氢气x
    Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑
    65                   2
    13g                  x
    65:2=13g：x
    解之得x=0.4g
    答：实验室用13克锌与足量硫酸反应，可制得氢气0.4g。
    点评：本题较简单，属于最基本类型的计算题，解题关键是化学方程式要书写正确，解题步骤要规范。
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    (1)石灰石中CaCO3的质量分数；
    (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

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    回答下列问题：
    (1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为     S。
    (2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量      g。
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    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    		第五次
    烧杯+剩余物质质量
    		175.6g
    		X
    		226.8g
    		252.4g
    		280.2g
    （1）X＝    g；
    （2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
    （3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。

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    		第一次
    		第二次
    		第三次
       剩余固体的质量／g
    		16.75
    		13.50
    		12.40
    请计算：（要求写出计算过程）
    （1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。  
    （2）第二次实验中放出气体的质量。  
    （3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。

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