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【题目】甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置,对两套装置分析不正确的是

A.此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态

B.甲装置具有控制反应的开始与结束的功能

C.乙装置的长颈漏斗下端一定要伸入液体中起液封作用

D.乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能

【答案】D

【解析】

试题分析:A、从图中可看出,此时固体和液体分离,故可判断此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态,正确,B、甲装置可以实现固体和液体分离,故具有控制反应的开始与结束的功能正确,C、乙装置的长颈漏斗下端一定要伸入液体中起液封作用,防止生成的气体从长颈漏斗口处逸出,正确,D、乙装置N处添加止水夹与甲装置不具有相同功能因为它不能实现固体与液体分离,错误,故选D

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案不能实现探究目的的是

A.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

B.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

C.乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关

D.乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(9分)FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂.某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如图1:

请根据流程图回答下列问题:

(1)将废渣研磨的目的是 ,稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为

(2)操作②的名称是 ,所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和

(3)经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为废渣中的碳酸钙 (填“能”或者“不能”)和稀硫酸反应.

(4)Fe与Fe2(SO43反应的化学方程式为

(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2﹣3次.用冰水洗涤的目的是:

Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;Ⅱ

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【题目】5分A、B两物质的溶解度曲线如图所示,请根据曲线回答下列问题

1、t1时,A的饱和溶液中溶质与溶液质量比

2、若B中含有少量A,应用 法提纯B;

3、若将A的饱和溶液从t2降温到t1时,一定不会发生改变的是

A.溶解度 B.溶剂质量

C.溶质质量 D.溶质质量分数

4看下图可知,20 ℃时NaCl的溶解度为36 g,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是

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【题目】(8分)实验室制取气体常常用到下列装置,根据给出的装置回答下列问题:

(1)写出标号仪器的名称:②

(2)若该实验选择装置A来制取氧气,请写出该反应的化学方程式

(3)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,则应选择装置组合 .该套装置有一处不足的地方,请你指出并加以改进:

(4)用图F装置收集氧气:若广口瓶充满水来收集氧气,气体应从 (填“a”或“b”)端通入;

(5)通过查阅资料得知:①氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液称为氨水;②氨水能使无色酚酞试液变红;③实验室用氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体反应物混合加热可制取氨气,同时生成氯化钙和水。则实验 室制取氨气的装置组合可以选用 。小芳将收满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,观察到的现象是______________、_______ _____。

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【题目】(8分某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容:

(1写出仪器a名称:

(2实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气,,应选用的装置组合___________(填字母符号,下同,反应的化学方程式为 。二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将 (填“变大”、“变小”或“不变”

(3实验室制取CO2的化学方程式是 。若用G装置收集二氧化碳,则应从______(填“a”或“b”端进气。

(4实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,发生装置选择C优点是___________________打开止水夹,若发现稀硫酸未能与多孔隔板上的锌粒接触,但此时已无稀硫酸可加,在不影响氢气总量的前提下,下列溶液中,可以从长颈漏斗中添加的是

A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.硫酸钠溶液 D.氯化钡溶液

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【题目】生活中常见的物质属于纯净物的是

A.百事可乐 B.酱油 C.蒸馏水 D.加碘食盐

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【题目】下列有关水的说法错误的是

A.用少量的水润湿滤纸,使滤纸紧贴漏斗,滤纸层与漏斗壁间不留气泡

B.自然界中的水因含有杂质,所以都是混合物

C.可以通过电解水得到氧气,是因为水中溶有大量的氧气

D.任意排放工业废水和生活污水,滥用化肥和农药,都会导致水体污染

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【题目】(7分)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。

(1)若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时,用量筒量取水 mL(水的密度可看作为1 g/cm3)。

(2)在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、量取、 、装瓶并贴上标签。

(3)为了实验的安全,在稀释时应将 沿容器壁慢慢倒入 中,并用玻璃棒不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的 溶液。

(4)用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:A点对应的溶液

(填“酸性”、“碱性”或“中性”);C点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。

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