Question

（1）某补铁剂富马酸亚铁颗粒的化学式为C₄H₂FeO₄，每包含富马酸亚铁0.2g，服用量：成人每次1～2包
①富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为

4：2：1

；
②若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为

66

mg（计算结果取整数）
（2）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之恰好完全反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中杂质不参与反应）．请计算：
①产生氢气的质量是

0.2g

②该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
③所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据化学式所表示的意义确定原子个数比，以及铁元素的质量；
（2）因为铁和稀硫酸反应会产生氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量．然后根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的铁和硫酸的质量，进而求出生铁中铁的质量分数和稀硫酸中硫酸的质量分数．

解答：解：（1）①由富马酸亚铁颗粒的化学式为C₄H₂FeO₄，可知富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为：4：2：1；
②根据物质中含某元素的质量=该物质的质量×某元素的质量分数，可得：每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：0.2g×

56

12×4+1×2+56+16×4

×100%=0.066g=66mg；
（2）反应生成氢气的质量为：5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g
设参加反应的铁的质量为x，需要的硫酸质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
x     y         0.2g

56

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=5.6g   y=9.8g
所以生铁中铁的质量分数为：

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
所用稀硫酸的溶质的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：①产生氢气的质量为0.2g．
②该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
③所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．

点评：本题考查学生对化学式中原子个数比，求元素的质量等知识的理解与掌握，及利用化学方程式的计算，其中利用反应前后总质量的差值来求产生气体的质量是此类题常用的方法．此题在求生铁中铁的质量分数上增加了计算的难度．