Question

【题目】某学习小组的同学想为铬（Cr） 和锰（Mn） 在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能排在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。

K Ca Na Mg ① Al ② Zn ③ Fe Sn Pb （H） Cu ④ Hg Ag Pt Au

[查阅资料]

a.铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜;

b.锰是灰白色的金属;

c. CrSO4溶液呈绿色, MnSO4溶液呈淡粉红色; .

d.Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价;

通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在_____。（选填①②③④）

[设计实验]

操作	现象	分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸		锰是氢（H）前的金属
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液	铬片表面有固体析出, 溶液变绿色，锰片表面没有明显变化	反应的化学方程式是_____。铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
在锰片中滴加_____溶液	锰片表面没有明显变化	锰的位置在_____（选填①②③④）

通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动顺序表中的位置。

[拓展讨论]在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有_____， 滤液中一定含有的金属阳离子是_____。

Answer 1

【答案】④ 3Cr＋Al2(SO4)3=2Al＋3CrSO4 铬＞铝＞锰 氯化锌 ③ 银 镁离子和锰离子

【解析】

查阅资料：铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜，所以铬属于活泼金属，位置肯定不在④；

操作	现象	分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸		锰是氢（H）前的金属
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液	铬片表面有固体析出, 溶液变绿色，锰片表面没有明显变化	铬与硫酸铝反应产生铝和硫酸铬的化学方程式是：3Cr＋Al2(SO4)3=2Al＋3CrSO4。铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是:铬＞铝＞锰；
在锰片中滴加氯化锌溶液	锰片表面没有明显变化	锰的位置在③

在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液，铬片表面有固体析出, 溶液变绿色，说明金属活动性：铬＞铝，锰片表面没有明显变化，说明金属活动性：铝＞锰；

在锰片中滴加氯化锌溶液，锰片表面没有明显变化，说明金属活动性，锌＞锰，锰的位置在③；

拓展讨论：在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，锰可以将银离子置换出来，滤渣中一定有：银， 滤液中一定含有的金属阳离子是：镁离子和锰离子。