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为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验,反应的化学方程式是2H2O2O2↑+2H2O.请计算:

(1)反应后产生氧气的质量为                 g。
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

(1)3.2g;    (2)27.2%

解析试题分析:(1)根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气的质量。
(2)根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量,计算出参与反应的过氧化氢的质量,然后根据质量分数公式计算即可。
解:(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g;
(2)设这过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x
2H2O2O2↑+2H2O
68       32
x         3.2g

x=6.8g
过氧化氢溶液中溶质质量分数为×100%=27.2%
答:(1)3.2g;(2)过氧化氢溶液中溶质质量分数为27.2%
考点:考查根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算

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将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应.请计算:
(1)10g混合物中NaOH的质量;
(2)最后所得溶液中溶质的质量.

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某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后(杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:

加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量(g)
2.12
2.08
2.04
2.04
 
(1)加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应?    (填是或否).
(2)求完全反应后产生氧气的质量            
(3)求该样品中氯酸钾的质量分数.

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“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法,回答下列问题:

(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示.从微观角度分析该反应的实质       
(2)图乙所示属基本反应类型中的      反应;
(3)图甲中为了准确控制反应的进度,可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液,当二者恰好完全反应时,溶液的颜色变化是           ,此时溶液中存在的粒子是        
(4)40克固态的氢氧化钠配制成溶液后,能与245克稀硫酸恰好完全反应,则稀硫酸的溶质质量分数是         

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(9分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g,其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应.计算:
(1)生成沉淀的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数.(计算结果精确到0.1)

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冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨?

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用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:

(1)该实验是将(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴 加到另一种溶液中,该反应的基本类型是                
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(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%).
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数是多少?

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