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    5．4.5克某物质在氧气中完全燃烧，得到8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质中（　　）
    A．一定有碳、氢、氧三种元素B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
    C．一定有碳、氢元素，没有氧元素D．无法判断

    分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

    解答 解：8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.5g，该物质中含氧元素的质量为：4.5g-3g=1.5g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
    故选：A．

    点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是实验室常用的一些装置．

    回答：
    （1）仪器a的名称是试管；
    （2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
    （3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则应当观察到装置C中气泡均匀、连续冒出时才开始收集，装置A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用图2装置收集一瓶干燥的SO2，按气流方向装置的导管连接的顺序是：气体→c→d→b→a→e（填接口字母），装置中的X是浓硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是里面含有氯化铁的缘故．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小帅做了如下实验：取20g工业盐酸加入到烧杯中，然后向烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图1所示的关系．

    （1）曲线中B点对应的溶液，其溶质有氯化钠、氯化铁．
    （2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数是多大？（结果保留至0.1%）
    （3）为测定该工业盐酸中氯化铁的含量，小亮提出新思路，如图2．每一步均完全反应，不计测量误差，小亮认为称量所得氯化铁的质量与原20克工业盐酸中所含的氯化铁的质量相等．请你用学过的知识帮助小亮作出合理解释：在化学反应前后，铁元素质量守恒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

    （1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和天然气是常见的化石燃料．天然气燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （2）氢气被称为理想的燃料是因为无毒；热值高；产物不污染环境．
    （3）为缓解化石燃料短缺的状况，人们开始转向新能源的开发与利用，如图所示新能源汽车配有可折叠帐篷，上面嵌入了很多光电板，展开后可将太阳能转变为电能，为汽车行驶提供动力．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．小新在实验室制取二氧化碳时发现：如果用大理石和稀硫酸混合制二氧化碳，一开始产生一些气泡，可使很快气泡产生的速度越来越慢，最终停止了．其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速度逐渐减慢甚至停止．因此通常下不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，对此，小新产生了疑问并大胆猜想展开实验．

    （1）【猜想一】选择合适的硫酸的浓度能使反应快速进行．
    【进行实验】在28℃时，用装有5ml硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm的大理石的大试管中注入硫酸，实验选取5种浓度（如图）的硫酸分5组完成，每次记录15分钟内生成气体的体积，记录在下表：
    试管编号12345
    气体体积（ml）3547555142
    （2）【猜想二】选择合适的温度可以使反应快速进行
    【进行实验】向5只分别盛有1g、直径为2mm大理石的大试管中各加入5ml相同浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
    试管编号ABCDE
    温度℃4050607080
    现象有气泡气泡比A试管多气泡明显比B号试管多，持续时间更长大量气泡产生于常温用严肃反应相似反应非常剧烈大理石迅速溶解并产生大量气体
    （3）【实验分析】
    ①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适的是25%．
    ②除选用合适温度和浓度硫酸之外，在反应过程中，为防止微溶物硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管操作，更有利气体的制备．
    （4）你认为还可以研究碳酸钙固体颗粒大小对该反应速率的影响，请你设计实验简述实验步骤取1g块状大理石与5mL25%稀硫酸，有少量气泡；取1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸，迅速产生较多气泡．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．2010年3月29日莫斯科地铁连环爆炸案，使用的炸药“黑索金”是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍．该炸药非常不稳定，遇明火、高温、震动、撞击、摩擦能引起燃烧爆炸．“黑索金”化学名为环三次甲基三硝胺，分子式为（CH2NNO2）3
    （1）计算该物质的相对分子质量（写出计算过程）；
    （2）计算各元素的原子个数比；
    （3）计算各元素的质量比；
    （4）计算37千克环三次甲基三硝胺中氮元素的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质中，物质所属类别不同的一组是（　　）
    A．烧碱、纯碱B．烧碱、熟石灰C．水、二氧化碳D．甲烷、酒精

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．榴莲被誉为“果中之王”．切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（　　）
    A．分子质量很小B．分子在不断运动C．分子体积很小D．分子间有间隔

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．请写出下列反应的符号表达式．
    （1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （2）高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）氯酸钾制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

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