[题目]三种不含结晶水的固体物质甲.乙.丙的溶解度曲线如下图.下列说法正确的是( )A. 将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时.所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙B. 在t2℃时.甲.乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C. 甲.乙.丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D. 要从含有少量甲的乙溶液中得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（）

A. 将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙

B. 在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等

C. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D. 要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法

【答案】A

【解析】

从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高变化不大。

A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故A正确；

B、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B不正确；

C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不正确；

D、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，故D不正确。故选A。

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小学生10分钟口算测试100分系列答案

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【题目】如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（　　）

A. X、Y、Z三种金属均发生了置换反应

B. 三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y

C. 若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y

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【题目】下列化学用语书写正确的是

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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间 /min
1	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
2	lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
3	……	100	70	约480

（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。

（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。

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【题目】某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；

③_________________________；

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：____________________。

(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。

(3)操作③是_________________________。

(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。

(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。

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【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是________________________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

试管（盛有同体积同浓度的盐酸）	①	②	③	④
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
相同的实验现象（省略题干现象）	快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异（恢复至20℃）	无	少量	较多	很多

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

试管	操作	现象	结论
A	加入足量盐酸	________，白色沉淀________	猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B	加入足量水	白色沉淀________	猜想二不正确
C	加入适量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的离子是：、____
C	继续滴加几滴硝酸银溶液	出现大量白色沉淀	原白色沉淀中含有的离子是：、____