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9.农村烧石灰时是将石灰石(主要成份CaCO3)在高温下煅烧,得到生石灰(主要成份CaO)和二氧化碳.其中的石灰石中杂质不反应并留在生石灰中.反应式:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,若有12克石灰石样品煅烧后获得7.6克生石灰,那么产生二氧化碳质量为4.4克,原石灰石中含CaCO3质量为多少克.

分析 (1)石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小,因此可利用质量守恒定律,求得分解放出二氧化碳的质量;
(2)根据分解反应的化学方程式,由放出二氧化碳的质量计算出样品中所含碳酸钙的质量.

解答 解:(1)生成CO2的质量为:12g-7.6g=4.4g.
(2)设12g石灰石样品中含CaCO3的质量为x.
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2
100                       44
x                          4.4g
则$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$,解得x=10g.
原石灰石中含CaCO3质量为10g.
故答案为:4.4g;10g.

点评 解答时需要注意,剩余固体质量并非氧化钙的质量,其中还含有杂质,因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算.

练习册系列答案
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(2)探究反应后剩余固体的成分:
【提出猜想】
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