分析 (1)石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小,因此可利用质量守恒定律,求得分解放出二氧化碳的质量;
(2)根据分解反应的化学方程式,由放出二氧化碳的质量计算出样品中所含碳酸钙的质量.
解答 解:(1)生成CO2的质量为:12g-7.6g=4.4g.
(2)设12g石灰石样品中含CaCO3的质量为x.
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100 44
x 4.4g
则$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$,解得x=10g.
原石灰石中含CaCO3质量为10g.
故答案为:4.4g;10g.
点评 解答时需要注意,剩余固体质量并非氧化钙的质量,其中还含有杂质,因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 胸部持续大量出汗会抑制真菌生长 | B. | 用盐水泡脚可抑制真菌生长 | ||
C. | 用白醋泡脚可抑制真菌生长 | D. | 尿素属于钾肥的一种 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
反应前的质量/g | 23 | 70 | 1 | 0 |
反应后的质量/g | 0 | 待测 | 45 | 27 |
A. | 表中“待测”值为21 | |
B. | 该反应为分解反应 | |
C. | X中含有氧元素 | |
D. | 反应生成的CO2和H2O质量比为45:27 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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