Question

【10新疆21】．（4分）实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO₂完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）所取溶液中溶质的质量是多少？
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

（1）3.2g（2）6.8g（3）20℅

本题考查的是根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。
（1）．
（2）可根据求出氧气的质量，利用过氧化氢分解的化学方程式，求出过氧化氢的质量，再进一步求出质量分数．解答：
（1）可根据质量守恒定律求出反应前后烧杯中物质的质量差，就是生成氧气的质量，生成氧气质量即为反应前后烧杯中物质的质量之差，（34g+3g）-33.8g=3.2g
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x

68           32
x            3.2g
68/x ="32/3.2g"
解之得：x=6.8g
过氧化氢溶液中溶质质量分数="6.8g/34g" ×100%=20%
答：生成氧气的质量是3.2g，所取溶液中溶质的质量是6.8g，瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。