分析 (1)过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,玻璃棒的作用是引流;
无水硫酸铜是白色固体,氧化铜是黑色固体;
(2)根据实验现象可以判断物质的性质,根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式;
根据提供的数据可以判断生成物的种类.
解答 解:(1)①步骤I的目的是除去不溶性杂质,操作依次是溶解、过滤.其中过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,玻璃棒的作用是引流.
故填:漏斗;引流.
②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体,操作顺序是:加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤干燥.
故填:c;a.
③将CuSO4•5H2O晶体加热最终获得纯净CuO的过程中,五水硫酸铜先失去结晶水,后硫酸铜分解生成氧化铜,能够观察到蓝色晶体先变为白色,最终变为黑色.
故填:白;黑.
(2)①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,该气体能使带火星木条复燃,说明CuO可加快H2O2分解的反应速率,是H2O2分解反应的催化剂,反应方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$O2↑+2H2O.
故填:CuO可加快H2O2分解的反应速率,是H2O2分解反应的催化剂;2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$O2↑+2H2O.
②3.2gCuO中含有氧元素质量为:3.2g×$\frac{16}{80}$×100%=0.64g,铜元素质量为:3.2g-0.64g=2.56g,粉末隔绝空气加强热,除产生氧气外,还残留2.88g砖红色固体,则2.88g固体中含有铜元素的质量是2.56g,含有氧元素质量为:2.88g-2.56g=0.32g,
设铜元素和氧元素组成的化合物中原子个数比是x:y,则有64x:16y=2.56g:0.32g,
x:y=2:1,则其化学式为Cu2O.
故填:Cu2O.
点评 本题主要考查物质的性质,只有掌握了各种物质的性质,才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物,从而可以进行各方面的判断.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 大于9mL | B. | 小于9mL | C. | 9mL | D. | 无法判断 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学式不同,其相对分子质量也一定不同 | |
B. | 某物质含分子数越多,则该物质的相对分子质量也越大 | |
C. | 氧气的相对分子质量为32g | |
D. | KClO3的相对分子质量为122.5 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | C3H6O2 | B. | C2H6O | C. | C2H4O | D. | CH4O |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子可分,而原子是最小的粒子,不可再分 | |
B. | 同种分子既能构成单质,也能构成化合物 | |
C. | 离子就是指带电的原子或原子团 | |
D. | 相同的原子不可能构成不同的分子 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
物质 | x | y | z | w |
反应前质量(g) | 2 | 1 | 16 | 16 |
反应后质量(g) | 12 | m | 8 | 14 |
A. | 物质y一定是该反应的催化剂 | B. | 该反应基本类型为分解反应 | ||
C. | 参加反位的z和w质量比为4:1 | D. | 反应后生成的x的质量为12g |
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