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    已知同温. 同压下体积相同的任何气体中含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气含NO2和NO，通常用NaOH吸收，能够发生的所有反应方程式为：NO+ NO2+2NaOH == 2NaNO2 + H2O， 2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O。当NO2与NO的体积比为下列值时，不能被完全吸收的是
    [     ]
    A. 2：1
    B. 1：1
    C. 1：2
    D. 4：1
    C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同．现有甲、乙两容器，分别充有CH4和NH3，已知两容器中，原子个数相等，则两个容器的体积比是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    6、同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气．已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（　　）
    ①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子只能为整数；④化合价原则．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：

    （1）合成氨需要的氮气来自空气，这一变化过程为
    化学变化
    化学变化
    （填“物理变化”或“化学变化”），空气中氮气的体积分数约为
    78%
    78%
    ．
    （2）制取氢气的反应过程为：C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2．上述化学方程式中表现氧化性的物质是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
    N2+3H2
       催化剂   
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
       催化剂   
    .
    高温高压
    2NH3
    ．已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为：
    3：1
    3：1
    ，若用如图2装置通过调节气体的流速达到控制两种气体的体积比的目的，当你所看到的现象是：
    瓶中两导管冒出气泡的速度氢气是氮气的三倍
    瓶中两导管冒出气泡的速度氢气是氮气的三倍

    时，导出的混合气体恰好完全反应．
    （4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在
    -33.35
    -33.35
    ℃．
    物质 H2 N2 O2 NH3
    沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?河西区一模）已知在同温同压下，化学方程式中各气体化学式前的计量数之比等于它们的体积之比．某种混合气体中可能含有N2、O2、HCl、CO，将混合气体首先通过饱和NaHCO3溶液，气体体积无明显变化；接着通过NaOH溶液，气体体积明显减小；再接着通过灼热的CuO，CuO没有颜色变化；最后，将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的；假设相关反应气体含量在爆炸极限外）．则下列说法中正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有O2、CO、CO2混台气体共18mL，点燃后恢复到原来的温度和压强，体积减少了2mL，恒温、恒压下再通过足量的苛性钠溶液，气体体积又减少了10mL，则原混合气体中O2、CO和CO2的体积比为（已知气体在同温、同压、同体积时含相同的分子数）（　　）

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