Question

碳酸钾 (K₂CO₃) 和硝酸钾 (KNO₃) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃	20	30	50	60	80
溶解度g/100g水	K2CO3	110	114	121	126	139
KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）30℃时K₂CO₃的溶解度为           g/100g水。

（2）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是         （填“甲”或“乙”）。

（3）曲线上M点的含义是                      。

（4）要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体        g。溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，还需用到下 列仪器中的           。（填字母编号）

A．电子天平      B．烧杯        C．漏斗        D．量筒

（5）60℃时500g饱和KNO₃溶液蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO₃晶体       g。

（6）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的有        。（填字母编号）

A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃

B．烧杯②中溶液是不饱和溶液

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数

一定减小

 

Answer 1

【答案】

（1）114

（2）甲

（3）t₁℃ 时，A和B的溶解度相等

（4）10    ABD（错漏一个不得分）

（5）11

（6）AC（错漏一个不得分）

【解析】

试题分析：（1）从表中数据可以看出，30℃时K₂CO₃的溶解度为114g/100g水；（2）从表中数据可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以甲表示硝酸钾；（3）曲线上M点表示t₁℃ 时，A和B的溶解度相等；（4）要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体100g ×10%=10g；溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，还需用到电子天平、烧杯和量筒三种仪器；（5）影响固体物质的溶解度的外界因素只有温度，所以60℃时500g饱和KNO₃溶液蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO₃晶体的质量就是60℃时10g水中溶解硝酸钾的质量，为×10g=11g；（6）由于40℃时碳酸钾的溶解度比硝酸钾的溶解度大，所以烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃，A对；烧杯②中是不是饱和溶液无法确定，B错；碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解，C对；如果通过升高温度使烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数会增大，D错。

考点：溶解度，溶解曲线。