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    15．实验室里利用下列仪器制取气体，请回答下列问题：

    （1）利用图1中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是②③⑤（合理即可）（填序号），反应的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）若利用二氧化碳相同的装置制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制得．若用图1中仪器制取氨气应补充一种仪器试管（填仪器名称），若用图2中装置收集氨气，应从a（填“a”或“b”）端通入．

    分析 （1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．
    （2）若利用二氧化碳相同的装置制取氧气，即选用固液常温型装置制取，采用的是分解过氧化氢溶液的方法，据此进行分析解答．
    （3）实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制得氨气，属于固体加热型，氨气密度比空气小，极易溶于水，据此进行分析解答．

    解答 解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．所以可以选择装置②③⑤来制取二氧化碳气体．
    （2）若利用二氧化碳相同的装置制取氧气，即选用固液常温型装置制取，采用的是分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制得氨气，属于固体加热型，若用图1中仪器制取氨气应补充一种仪器是试管；氨气密度比空气小，若用图2中装置收集氨气，应从a端通入．
    故答案为：（1）②③⑤（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（3）试管；a．

    点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3
    （1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．
    （2）称取14.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入质量分数为7.3%的稀盐酸，加入a克时开始产生气体，加入b克时气体不再产生，得到数据如图：请计算：
    ①该样品中Na2CO3的质量
    ②该样品中NaOH的变质程度（用百分比表示）
    ③求反应后溶液的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．O2、H2和N2三种物质比较，在组成、性质、用途、分类等方面的相似之处是B
    A．都可以燃烧 　B．都是无色无味的气体　 C．都是由原子的构成的   D．都是由分子的构成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．用化学用语表示：
    （1）磷元素P；   
    （2）3个氢氧根离子3OH-；
    （3）2个二氧化硫分子2SO2；    
    （4）调味品食盐中的阳离子Na+；
    （5）氧化铝中铝元素的化合价表示为$\stackrel{+3}{Al}$2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关空气的说法不正确的是（　　）
    A．水生生物在水中生存需要消耗氧气，因为氧气极易溶于水
    B．城市美丽的霓虹，因为稀有气体在通电时发出不同颜色的光
    C．氮气常用作保护气，因为其化学性质不活泼
    D．酉阳的空气中氧气含量与西藏一样，因为西藏的空气比酉阳稀薄

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al2O3）是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
    【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
    【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    【实验验证】
    实验步骤实验现象实验结论
    实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中有少量气泡产生；木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
    实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中有大量气泡产生；木条复燃加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率
    【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    在该兴趣小组的同学设计的实验中，“实验一”起对比 作用．
    【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
    实验三：
    [实验步骤]①准确称量Al2O3（少量，不溶于水）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．[交流讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
    提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3在反应前后化学性质不变．
    通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中发生反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铝}{→}$水+氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质．结合图回答有关问题：

    （1）图1中标有a的仪器名称是长颈漏斗．
    （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是B（填字母）；若收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好选择气体收集装置中的E，理由是：①排水法收集到的氧气更纯；②方便集气瓶底部预留少量水．
    （3）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
    ①当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅳ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若要证明二氧化碳能与水发生反应，可向Ⅳ烧杯的水中加入石蕊试液．
    ②当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可直接进行的实验是b．（填字母）
    a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳           b．锌与稀硫酸反应制取氢气
    小颖同学认为在不改变I、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置也可用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，她的做法是：在装置Ⅱ中装满水后，打开K1，关闭K2．（填“打开”或“关闭”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（　　）
    A．水是由氢分子和氧分子构成的
    B．水是由氢原子和氧原子直接构成的
    C．生成的氧气与氢气的质量比约为1：2
    D．水是由氢元素和氧元素组成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学兴趣小组的同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．

    （1）取一支红色的短蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛一直浮在水面上．据此请总结出常温下蜡烛的两条物理性质：红色固体；不溶于水；密度比水小
    （2）点燃蜡烛（图一），能观察到发生化学变化的现象：发光、发热、燃烧等．（写出一条）
    （3）取一小木条，迅速平放入火焰中（图二）约一秒后取出，观察到木条表面出现环形焦斑．据此推测，蜡烛火焰中外焰温度最高．
    （4）将短玻璃管插入焰心，用燃烧的木条靠近导管另一端（图三），发现导出的气体可以点燃．请你推测导管里气体可能会是石蜡蒸汽．
    （5）取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方（图四），观察烧杯壁上有水珠出现．片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
    据此小明得出蜡烛是由碳、氢元素组成的．你认为他的结论是否正确？不正确．
    （6）为了测定蜡烛中碳、氢两 种元素的质量比，小华设计了如图所示的实验．
    蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
    反应前的质量/g15.8182.3212.2
    反应后的质量/g14.4184.1216.6
    实验步骤如下：
    先分别称量蜡烛、装置Ⅱ（吸收水）、装置Ⅲ（吸收二氧化碳）的质量．按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．
    实验数据如上表．请回答：
    ①该实验中测得水的质量为1.8g．
    ②由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1．
    ③理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素质量．
    ④该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？说明理由．

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