Question

【题目】每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为N2+O2═2NO．已知32克氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收150千焦的能量，假设某次闪电的能量为1.50×107千焦，其中有 的能量用于这一反应，求：
（1）NO是一种无色无味、有毒、难溶于水的气体，密度接近空气的密度，如要收集NO应选用如图中装置收集．
（2）NO常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐，相当于为植物生长提供了肥（填“氮”或“磷”或“钾”）．
（3）此次闪电所产生的NO的质量是多少千克？
（4）此次闪电的生成物相当于千克尿素[CO（NH2）2]的含氮量？

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）氮
（3）解：设32g氧气和足量的氮气反应生成NO的质量为x，

N2+O2	2NO
32	60
32g	x

解之得：x=60g；

此次闪电所产生的NO的质量为：1.50×107KJ× ÷150KJ×60g=5000g=6Kg；

答：此次闪电所产生的NO的质量是6千克

（4）6
【解析】解：（1）NO是一种无色无味、有毒、难溶于水的气体，密度接近空气的密度，故收集时只能用排水法进行；故填：C；（2）硝酸盐中含有氮元素，属于氮肥，故填：氮；（4）设此次闪电的生成物相当于尿素的质量为y，

2NO﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣	CO（NH2）2；
60	60
6Kg	y

y=6kg
故填：6．