Question

2．在一密闭容器内有H₂和O₂的混合气体共22g，点燃使之充分反应后，测得生成18g水．则原混合气体中氢气的质量可能是（　　）

• A． 4g
• B． 2g
• C． 8g
• D． 6g

Answer 1

分析 根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．

解答 解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x、y．
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
4     32            36
x      y            18g
$\frac{4}{x}$=$\frac{32}{y}$=$\frac{36}{18g}$
x=2g，y=16g
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气．
故为：4g或2g．
故选：AB．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．