Question

（2008?静安区二模）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）

t₂

℃时，A、B两种物质的溶解度相同．
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．那么，图中

A

（填A或B）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似．
（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）．某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na₂CO₃固体（含少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4g CO₂气体．该反应的化学方程式为

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（4）请列式计算上述样品中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

分析：根据溶解度曲线的意义进行分析，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，根据反应的化学方程式可以计算出碳酸钠的质量分数．

解答：解：（1）据图可以看出，t₂℃时A、B两种物质的溶解度相同，故填：t₂；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A是碳酸钠的溶解度曲线，故填：A；
（3）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故填：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）设该样品中含Na₂CO₃的质量为x 
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106               44
      x                4.4g

106

x

=

44

4.4

x=10.6 g
Na₂CO₃的质量分数=

10.6

12.5

×100%=84.8%
答：样品中Na₂CO₃的质量分数为84.8%

点评：本题考查了溶解度曲线的应用以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．