分析 根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了氢气,所以可以求算氢气的质量,根据氢气的质量和对应的化学方程式求算氢化钙的质量,进而求算对应的质量分数.
解答 解:
根据质量守恒定律可求,生成氢气的质量为20g+30g-48.4g=1.6g
设氢化钙的质量为x
CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑
42 4
x 1.6g
$\frac{42}{4}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=16.8g
该样品中氢化钙的质量分数为$\frac{16.8g}{20g}$×100%=84%
答:
(1)生成氢气的质量是 1.6g.
(2)该样品中氢化钙的质量分数84%.
点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe→Fe(OH)3 | B. | H2SO4→HCl | C. | BaCl2→Ba(NO3)2 | D. | CuSO4→Cu(OH)2 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定有Ag生成 | B. | 所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ | ||
C. | 一定有Cu生成 | D. | 所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子序数是50 | B. | 相对原子质量是118.7 | ||
C. | 属于非金属元素 | D. | 元素符号为Sn |
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