右图是固体硝酸钾的溶解度曲线.根据要求回答下列问题:(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 .(2)从右图溶解度曲线可以得到的信息是 (3)欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是 (4)在20℃和50℃两种条件下.某同学对硝酸钾固体进行了如下图所示的实验.得到相应的溶液① ~ ⑤.其中说法正确的是 .A．④中溶质的质量分数最大B．②⑤中溶质的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

右图是固体硝酸钾的溶解度曲线，根据要求回答下列问题:

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是     。
（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是_____（写一条即可）
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是       （写出一种即可）
（4）在20℃和50℃两种条件下，某同学对硝酸钾固体进行了如下图所示的实验，得到相应的溶液① ~ ⑤，其中说法正确的是   。

A．④中溶质的质量分数最大	B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④中没有固体存在	D．②④⑤的溶液为饱和溶液

（1）水（2）硝酸钾溶解度随温度的升高而增大
（3）降低温度至固体析出（或加入硝酸钾固体等）（4）ABC（错答、漏答均不得分）

试题分析：根据硝酸钾的溶解度曲线分析判断。
（1）如果不说明溶剂，溶液的溶剂都看作是水，则可知硝酸钾溶液中的溶剂是水。
（2）根据硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；或20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，或50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g。
（3）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故将一瓶不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法有：加入硝酸钾固体至不能溶解，或蒸发溶剂直至有固体析出，或降低温度至有固体析出。
（4）由于20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此在20℃时，100g水中加入20g硝酸钾固体，所得到的溶液①是不饱和溶液；再加入30g硝酸钾固体，相当于在20℃时，100g水中加入了50g硝酸钾固体，则所得到的溶液②已达到饱和，且有50g-31.6g=18.4g固体不溶解；由于50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，因此将溶液②升温至50℃时，溶液就会变成不饱和溶液，即溶液③是不饱和溶液；再加入30g硝酸钾固体，相当于在50℃时，100g水中加入了80g硝酸钾固体，仍小于85.5g，则所得到的溶液④也是不饱和溶液；但降温至20℃时，由于溶解度变小为31.6g，故溶液中就会有晶体析出，且为80g-31.6g=48.4g，即溶液⑤是饱和溶液。
A．由于溶剂都是100g，而④中溶解溶质最多（100g），故溶质的质量分数最大，正确；
B．由于②⑤同为硝酸钾在20℃时的饱和溶液，故其中溶质的质量分数相等，正确；
C．由于①③④都是不饱和溶液，故其中没有固体存在，正确；
D．②⑤的溶液为饱和溶液，④是不饱和溶液，错误。故选ABC
点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线来解决相应的问题，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，并能灵活运用于实际问题的解答。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

下图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：

（1）t₁℃时，甲物质的溶解度_________乙物质的溶解度（填“>”“<”或“=”）。Ｐ点代表的意义　　　　；
（2）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是______________；
（3）在t₁℃时，将相同质量的甲、乙两种物质饱和溶液，分别升温到t₂℃，此时，甲溶液的含水量__________乙溶液的含水量（填“>”“<”或“=”）。

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下图是A、B、C三种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、t₁℃时，A和C的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B、将45 g A放入50 g t₂℃的水中，所得溶液为95g
C、A的溶解度比B的溶解度大
D、通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是C

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法中正确的是（）

A．晶体质量减少

B．晶体质量增加

C．溶液的质量不变

D．溶液的质量增加

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）根据下表回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度（g/100g水）	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

⑴ 40℃时，氯化钠固体的溶解度是    g/100g水。
⑵ 60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是    溶液（“饱和”或“不饱和”）。
⑶ 将上述⑵中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是    g．
⑷ 工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温，析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是   ；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是    （填序号）；
A．只含氯化钠，不含硝酸钾
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
⑸ 20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发    g 水才能形成饱和溶液。蒸发时要用到玻璃棒，其作用是    。
A．搅拌促进溶解         B．加速蒸发
C．防止液滴飞溅         D．引流缓冲
⑹右图为硝酸钾的溶解度曲线。M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转化的是

A．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
B．从M→N：先将M升温再将加入适量固体硝酸钾
C．从N→M：先将N降温再加入适量固体硝酸钾
D．从N→M：先过滤出适量固体硝酸钾再降温

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是          。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为                  。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是         ；P点表示的含义是
                                 。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）溶液是生活中常用的混合物。
（1）硫酸铜溶液可用于游泳池消毒，硫酸铜溶液中的溶质是。
（2）市售的过氧乙酸（CH₃COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH₃COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为。将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，可用于空气消毒，稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为。
（3）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。20 ^oC时，将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌并升温至50 ^oC时，实验现象如图1所示。请结合图示回答下列问题：