【题目】电子节能灯发光效率高、省电80%以上,寿命长,是普通白炽灯的6~10倍,可直接取代白炽灯炮。如图是节能灯的结构图,请回答下列问题:
(1)节能灯中属于合成材料的是____,写出其中一种非金属单质的化学式__。氩气除用于电光源,还可以___(写一种用途)。
(2)在铁表面镀一层锌的目的是______。硅单质在常温下化学性质稳定,从核外电子排布的角度解释原因:__。
(3)焊锡的熔点比纯锡_____(填“高”或“低”)。可以用____________(填所选试剂的化学式)比较锌和铜的金属活动性强弱。
【答案】塑料外壳 Si 用作保护气 防止铁生锈 最外层有4个电子,得失皆不易 低 盐酸
【解析】
(1)根据图示可以看出,节能灯中属于合成材料的是塑料外壳,硅是一种非金属单质,其化学式为Si(或氩,合理即可),氩气除用于电光源,还利用其化学性质稳定,可以作保护气,故填:塑料;Si;用作保护气。
(2)在铁表面镀一层锌能使铁与水和氧气隔绝,从而起到防锈的作用,硅单质在常温下化学性质稳定是因为硅原子最外层有4个电子,得失皆不易,故填:防止铁生锈;最外层有4个电子,得失皆不易。
(3)焊锡的熔点比纯锡低,锌与盐酸反应,铜与盐酸不反应,故可以用盐酸比较锌和铜的金属活动性强弱,故填:低;盐酸。
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【题目】物质王国举行一场足球游戏。游戏规则是:“队员”之间能相互反应可有效传球;“守门员”与“队员”之间能反应,射门成功。“足球队”由铁、稀盐酸、氢氧化钙、硫酸铜四名“队员”组成,游戏中,由“A队员”硫酸铜发球,传球路线和射门如图所示,“守门员”是个灭火“能手”。
(1)“守门员”是__(填化学式,下同);
(2)若“D队员”成功射门,则“B队员”是__;写出传球过程中任一反应的化学方程式________,反应的基本类型为__反应。
(3)A队员也可传球给__(选填“C”或“D”)“队员”,快速射门。
(4)下列“队员”可替补“守门员”,使“D队员”能成功射门的是___(填序号)。
①SO2 ②Fe2O3 ③Na2CO3 ④NaOH。
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【题目】化学社团的同学对酒精灯中酒精燃烧的产物产生了兴趣,进行了如下实验探究:
(提出问题)酒精燃烧后生成哪些物质?
(查阅资料)①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃绕生成CO;②白色无水CusSO4粉末遇水变蓝色。
(作出猜想)猜想一:CO2、H2O;猜想二:CO、H2O;猜想三:_____
(实验探究)将酒精在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证:
(1)B装置的作用是_____;
(2)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水变浑浊,D中黑色粉末变成红色,由此推断猜想_____成立;
(3)D装置玻璃管中发生反应的化学方程式是_____;
(4)实验中用纯净O2而不用空气的原因是_____;
(5)实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒,原因是_____。
(反思交流)日常生活中,使用含碳燃料一定要注意通风,防止_____。
(实验拓展)实验中装置C用来吸收CO2,但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应,小晟设计了如图所示的方案,则该方案中所用X试剂中的溶质应该是_____。
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【题目】已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 7.0 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
(1)依据上表,绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图),图中能表示碳酸钠溶解曲线的是__________(填“A”或”B”)。
(2)图中温度t2的取值范围是__________(填序号)。
a.0~10 b.10~20 c.20~30 d.30~40
(3)保持温度为20℃,将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液,写出一种可行的方法__________。
(4)在20℃,将100g水加入到30g碳酸钠固体中,充分搅拌后得到的是__________(填”饱和溶液”或”不饱和溶液”),将上述溶液升温到30℃,该溶液的溶质量分数为__________(计算结果精确到0.1%)。
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【题目】丙醇在很多情况下可代替沸点较低的乙醇用作有机溶剂,如图是丙醇的分子结构图,其化学式为C3H7OH。下列有关丙醇的说法正确的是:
A.丙醇是由碳、氢、氧三种原子构成的
B.丙醇中碳、氢、氧的质量比为3∶8∶1
C.丙醇中氢元素的质量分数最大
D.丙醇不属于氧化物,但属于有机化合物
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大
B. 10℃时,甲、乙饱和溶液溶质的质量相同
C. 20℃时,把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%
D. 将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
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【题目】如图为实验室常用的实验装置.回答问题:从下列提供的仪器中进行选择,可以组装多套制取气体的装置,请回答有关问题.
(1)标号仪器的名称:⑥________.
(2)实验室用加热高锰酸钾制氧气,发生装置应从①-⑥中选择____________仪器组合(填编号)。
(3)若要收集一瓶干燥的氧气,则收集装置可以选_______(填字母A-C);若D装置装满水用来收集氧气,气体应从_______(填m或n)进。
(4)使用①④⑥组合还可以制备CO2气体,反应方程式为_____________________________小明对制备CO2的发生装置进行如图E的改造,该装置的优点是:_______________________
(5)某同学在实验室制备SO2气体,现要收集一瓶干燥的SO2气体,则F瓶中的液体是___,且I瓶装的是NaOH的浓溶液,请你推测I装置的作用:_________________________ 。并在F和H装置把导管补充完整(请在答题卡上画)。_____
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【题目】化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途经。认真分析下列实验方案,不能达到预期效果或实验目的的是
A.探究甲烷的组成B.实验室制取氧气
C.验证质量守恒定律D.验证生石灰遇水放热
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【题目】以甲为原料制取丁的反应微观示意图如下:
对该反应的分析中正确的是( )
A.转化①是分解反应,转化②是化合反应
B.转化①反应中甲、乙、丙的粒子个数比为 1∶1∶2
C.甲、乙、丁都属于有机物
D.转化②中乙、丁的质量比为 8∶7
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