Question

把干燥、纯净的l0g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）参加反应的高锰酸钾质量是多少？

Answer 1

【答案】分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量．
解答：解：（1）由质量守恒定律可知m（O₂）=10g-9.36g=0.64g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x
2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
x                     0.64g

x=6.32g
答：（1）氧气质量为0.64g；（2）参加反应高锰酸钾的质量为6.32克
点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量即可轻松解决．