Question

甲醇（以X表示）在氧气中完全燃烧，反应的化学方程式为：2X+3O₂ 2CO₂+4H₂O．请回答：
（1）写出甲醇的化学式；
（2）计算甲醇的相对分子质量；
（3）计算甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）；
（4）计算甲醇中碳元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，
化学方程式 2X+3O₂ 2CO₂+4H₂O，推断甲醇的化学式为：CH₄O；
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得甲醇的相对分子质量为：12+4+16=32；
（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12：4：16=3：1：4；
（4）根据物质中元素的质量分数=×100%，可得甲醇中碳元素的
质量分数为×100%=37.5%；
答：（1）甲醇的化学式为：CH₄O；
（2）甲醇的相对分子质量为32；
（3）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4；
（4）甲醇中碳元素的质量分数为 37.5%．
分析：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行推断甲醇的化学式；
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（4）根据物质中元素的质量分数=×100%，进行解答．
点评：本题考查学生对质量守恒定律的理解与应用，对化合物中各元素质量比、质量分数计算方法的掌握．