Question

(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是     (填字母序号)。
A．河水 B．自来水   C．矿泉水   D．蒸馏水
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为    。
(3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是     。
A．蒸发皿   B．玻璃棒   C．烧杯 D．量筒
② 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为     。
③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t₂℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃，析出溶质的质量     （用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”），若继续降温至t₁℃，一定是饱和溶液的是     （用“a、b、c”表示）。

Answer 1

（1）D（2）2H₂O 通电 2H₂↑+ O₂↑（3）① BCD ② 9：25③ a>b=c   a、b

试题分析：(1)A．河水B．自来水C．矿泉水等自然界中的水都属于混合物。D．蒸馏水属于纯净物。
(2) 电解水的化学方程式为2H₂O 通电2H₂↑+ O₂↑。
(3)① 配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。所以应选BCD。
② 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。即20℃时在100 g水中最多溶解NaCl为36 g。则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为36 g：100 g=9：25
③ t₂℃a、b、c三种物质的溶解度为：a>b=c。其饱和溶液的溶质质量分数为： 所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃，析出溶质的质量a>b=c。
若降温至t₁℃，由于a、b两物质的溶解度均变小，所以其溶液一定是饱和溶液；c的溶解度变大，不一定为饱和溶液。