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    （2012?黄浦区三模）有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种．某学生的鉴别实验过程记录如下：
    步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置．四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色．
    步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化．
    请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
    ①步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是
    取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解
    取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解
    ．
    ②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是
    A是CuSO4；D是CaCO3
    A是CuSO4；D是CaCO3
    （写代号及其对应物质的化学式）．
    ③对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表．
    实验操作 实验现象及结论
    1．取少量B、C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察；
    2．向两支试管中分别滴加氯化钡溶液．
    1．取少量B、C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察；
    2．向两支试管中分别滴加氯化钡溶液．
    两支试管中均为无色澄清溶液；

    出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl．
    两支试管中均为无色澄清溶液；

    出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl．
    分析：本题是对缺失药品成分的探究，主要是利用物质之间的反应现象来鉴别．解决本题注意三点：
    ①Cu2+在溶液中显蓝色；
    ②上述四中药品只有CaCO3能与酸反应有气泡产生；
    ③硫酸钡是白色沉淀，结合步骤1和步骤2的结论可以完成判断；
    解答：解：①上述药品只有CaCO3不溶于水，当四支试管中中均看到有固体，可能是因为溶剂少而固体多，在一定温度和一定溶剂下达到饱和；
    ②根据信息可知，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可判断A为硫酸铜，化学式为：CuSO4；而能够和酸反应生成气体的只有碳酸钙，所以可以判断D为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
    ③根据信息可知A为硫酸铜，而D为碳酸钙，而B和C无法断定，根据硫酸盐及氯化物的性质可以利用氯化钡溶液和硫酸盐反应生成硫酸钡白色沉淀来进行鉴别，注意为了保证加入的固体全部溶解，应该加入足量的水．
    故答案为：①取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）；
    ②A是CuSO4；  D是CaCO3；
    ③
    实验操作 实验现象及结论
    1．取少量B、C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察
    2．向两支试管中分别滴加氯化钡溶液    		  
    两支试管中均为无色澄清溶液；
     
    出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl
    点评：本题利用了溶液的颜色、溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断；其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定．
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    甲
    甲
    （填编号）；

    （2）滤液中加入过量A物质的目的是
    置换出铜
    置换出铜
    ；
    （3）固体M中加入B物质后，发生的化学反应方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ；
    （4）如何确定加入的B物质已经过量？
    加入稀硫酸到没有气泡放出
    加入稀硫酸到没有气泡放出
    ．

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