Question

13．有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质．某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．
【实验一】甲组同学进行如下探究．请完成表中空白．

实验操作	实验现象		实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤		粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	滤渣中一定含有碳酸钙
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液		溶液变红	滤液中可能含有碱性物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸		有气泡生成	原固体粉末中一定含有Na2CO3

【实验二】乙组同学进行如下探究．
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素．
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
（2）固体粉末的组成中除Na₂C0₃外，一定还含有的物质是CaC0₃、NaCl，可能含有的物质是Ca0、Na0H（均填写化学式）

Answer 1

分析 【实验一】根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以用于检验碳酸钠的存在，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，据此分析回答有关的问题；
【实验二】160.0g10%的盐酸含有氯元素的质量为15.56g，而固体中含有16g氯元素，所以混合物中一定还有含氯元素的物质，根据生成二氧化碳的质量，可以推知还能发生的化学反应，然后结合题中的问题进行分析解答；

解答 解：试验一：由题意可知，取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，只有碳酸钙难溶于水，所以滤渣中一定含有碳酸钙；向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质；碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以，加入稀盐酸产生了大量的气泡．说明了含有碳酸钠．故填表如下：

实验操作	实验现象		实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤		粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	滤渣中一定含有碳酸钙
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液		溶液变红	滤液中可能含有碱性物质
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸		有气泡生成	原固体粉末中一定含有Na2CO3

实验二：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    8.8g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{8.8g}$  解得：x=21.2g
而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应．
160g10%的盐酸含有氯元素的质量为：160g×10%×$\frac{35.5}{36.5}$×100%≈15.56g，而固体中含有16g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠．综合以上分析可知，固体粉末的组成中除Na₂C0₃外，一定还含有的物质是 CaC0₃、NaCl，可能含有的物质是Ca0、Na0H．
故答为：【实验一】

实验操作	实验现象		实验结论及分析
			碳酸钙
			碱性
滴加足量稀盐酸		有气泡生成

【实验二】CaC0₃、NaCl；Ca0、Na0H．

点评 本题为常见物质推断题，完成此题关键是找准解题突破口，直接得出有关有关物质的化学式，然后根据实验的现象及题干提供的实验数据逐步推导得出其他物质的化学式．