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5.下列实验方案设计中,正确的是(  )
A.除去NaCl中少量的Na2CO3杂质,先加入足量稀盐酸,再蒸发结晶
B.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数,先加入硫酸,再比较反应前后的质量变化
D.氧化铜粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌;
碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳,硫酸钙微溶于水;
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,炭粉不能和稀硫酸反应,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气.

解答 解:A、除去NaCl中少量的Na2CO3杂质,先加入足量稀盐酸可以除去碳酸钠,再蒸发结晶时,水和氯化氢蒸发,能够得到氯化钠晶体,该选项说法正确;
B、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,不能将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中,该选项说法不正确;
C、实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数,加入硫酸时,碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳,硫酸钙微溶于水,附着在矿石表面,阻止反应的进行,该选项说法不正确;
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,炭粉不能和稀硫酸反应,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,因此可以用稀硫酸鉴别氧化铜粉末、炭粉、铁粉,该选项说法不正确.
故选:A.

点评 除杂质的原则是:在除去物质中的杂质同时,所选用的试剂不能和原物质反应,反应后不能带入新的杂质,据此解答除杂类问题.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验方案能够达到相应实验目的是(  )
选项实验目的实验方案
A鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别向溶液中通入CO2
B检验CH4中是否含有H2将气体点燃
C除去CO2中的CO点燃
D除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量铜粉后过滤
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.据调查,某些散装酒中含有超标的有毒物质甲醇,其化学式为:CHxO.求:
(1)已知甲醇的相对分子质量为32,则X为:4;
(2)甲醇完全燃烧时,生成二氧化碳和水,发生如下反应:2CHxO+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O,则生成二氧化碳和水的质量比为11:9.
(3)如果甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CHxO+nO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO2+2CO+16H2O,若反应生成3.6g水,请计算:
①m值是6;
②参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范步骤并计算)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.写出下列反应的化学方程式,并按要求填空.
(1)镁在氧气中燃烧:2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO,燃烧时,放出大量热.
(2)生石灰干燥食品:CaO+H2O═Ca(OH)2,该反应属于放热(填“放热”或“吸热”)反应
(3)用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,该反应属于复分解反应.
(4)研磨硫酸铵与熟石灰的固体混合物:(NH42SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2NH3↑+2H2O,该反应产生的一种刺激性气味的气体可以用石蕊试纸检验.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,样品表面有白色粉末.某兴趣小组的同学已通过实验证明该样品部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3
【提出问题1】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数?
【查阅资料】CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解.

【实验探究1】小红同学设计如图1所示装置(铁架台略去),实验在27℃,101kPa下进行,步骤如下:
①按图连接好装置;
②用托盘天平准确称取该样品2g,放入A中试管内,向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处;
③向分液漏斗中加入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞.反应结束后,量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL.
请回答下列问题:
(1)在实验步骤①和②之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是检查装置的气密性;
(2)B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗,造成测定结果偏低;
(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响?没有(填“有”或“没有”)
(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%.(在27℃,101kPa时二氧化碳的密度约为2g/L)
【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体,小亮设计了如图2所示的实验流程.
请回答下列问题:
(1)操作①、②、③的名称分别为过滤,为了使样品充分溶解,操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒;
(2)该实验中操作②发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(3)最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量(填“小于”、“等于”或“大于”).
【实验反思】
(1)通过本题,你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量,以及除杂提纯物质.为了得到可靠的实验结果,探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥(填数字序号);
①选择试剂种类           ②确定试剂用量              ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计    ⑤实验安全环保              ⑥测量中减少误差.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,现将10g盐酸分成五等份,逐次加入到盛有4g样品的烧杯中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与图象如下.请根据有关信息回答问题.
第1次第3次第4次第5次
加入盐酸的质量(g)2222
剩余固体的质量(g)3.5a2b
(1)a的数值为2.5,b的数值为2
(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数是50%,
(3)求该盐酸中溶质的质量分数?(写出计算过程,计算结果保留一位小数).

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

17.用分子或原子填空:
一氧化碳分子是保持一氧化碳化学性质的粒子,在化学变化中,一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子,碳原子直接构成碳,每两个氧原子构成一个氧分子,无数个氧分子构成氧气.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.达州盛产天然气,有“中国气都”之称的美誉.天然气的主要成分是甲烷(CH4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
【提出问题】:甲烷燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】:含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝.
【猜想与假设】:甲 CO2 H2O;  乙 CO  H2O;  丙 NH3CO2 H2O;  丁 CO2 CO  H2O.
你认为丙同学的猜想是错误的,理由是反应物中不含有氮元素,不能生成氨气.
【实验探究】:为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置:

(1)A、B装置的顺序能否颠倒?(填“能“或“否”)否.
(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有水蒸气和二氧化碳.
(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中黑色粉末变成红色,由此推断丁同学猜想成立.
(4)请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中黑色粉末变成红色的化学方程式:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O、CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2
【反思与交流】:为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气足量.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

11.在一个大萝卜中间挖一个大孔,向其中注入饱和食盐水.过一段时间,将孔中的食盐水倒出,向倒出的食盐水中加足量食盐使之饱和(设温度不变),则食盐水的质量增大.(填“减少”、“增大”、“不变”或“无法判断增减”)

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