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    在金属的化学性质实验中，小洁同学发现将用砂纸打磨过的镁条放入FeCl3溶液中，有大量气泡产生，同时镁条表有黑色物质出现．对这一特殊现象，小洁准备通过以下几个实验开展探究，其中不必要的是（　　）
    分析：根据镁的化学性质分析，镁能与酸反应生成氢气，能与排在镁后面的金属的盐溶液发生置换反应．
    解答：解：A、镁能与酸反应生成氢气，因此可猜想FeCl3溶液可能显酸性，用pH试纸测量即可，说法正确；
    B、镁与酸反应产生氢气，故可猜想猜产生的气体为H2，用燃烧的木条检验，说法正确；
    C、镁与能将铁从铁的盐溶液中置换出来，铁粉呈黑色，故可猜想镁条表面的黑色末是铁粉，干燥后用磁铁检验，说法正确；
    D、镁条与镁粉只是形状不同，放入氯化铁溶液中的现象是相同的，不能分析出现不同现象的原因，故说法错误；
    故选D
    点评：对于实验中出现的异常现象要有根据的去猜想，设计合理的实验方案进行验证．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、某校同学以“探究常见金属与稀硫酸的化学性质”为课题进行实验探究．
    【所用药品】溶质质量分数相同的稀硫酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
    【实验记录】
    Al X Cu
    现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
    一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
    【分析与结论】
    （1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是
    铝在常温下和空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的保护膜
    ；一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出反应的化学方程式
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2 ↑
    据此，你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是
    用砂纸将金属表面打磨光亮
    （2）三种金属的化学性质由强到弱的顺序是
    铝、X、铜
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
    【猜想与假设】
    猜想①：在常温下能反应；
    猜想②在常温下不能反应，但在加热的条件下能反应；
    猜想③在加热的条件下不能反应．
    【实验与事实】
    操作①：将一小块铜块放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
    操作②：加热该试管，铜片有气泡产生，并闻到刺激性气味；
    操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
    操作④；立即停止加热；
    操作⑤：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
    【结论与解释】
    （1）由以上探究可知：猜想
    ②
    ②
    是正确的．
    （2）经检验产生的气体是SO2：立即停止加热的目的是
    减少二氧化硫的产生
    减少二氧化硫的产生
    ．
    （3）铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物是SO2、CuSO4和水．
    【反思与评价】操作⑤中，从安全角度考虑
    不能
    不能
    （选填“能”或“不能”）将水倒入剩余的液体里．
    【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4．写出反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    乙方案：在加热的条件下废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．
    请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是
    乙
    乙
    （添“甲”或“乙”），理由是
    铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
    铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
    ．（答出一点即可）

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    科目：初中化学 来源：学习周报　化学　人教课标中考版　2009－2010学年　第16期　总172期 人教课标中考版 题型：058

    　　[问题情境]科学探究是奇妙的过程，它在巩固学生所学知识的同时，也开阔了学生分析问题、解决问题的视野．从而让学生认识到生活中处处有化学，化学就在我们身边，应注意留心身边发生的每一件事情．

    为了准备好今天下午金属的化学性质实验，睿睿所在的化学兴趣小组正在帮老师整理实验仪器和药品．不经意间睿睿发现有一瓶盛有铜粉的试剂，和其他的不一样，颜色比较浅，难道这里面混进了其他金属？经询问老师才知道，这瓶铜粉是为了做探究实验用的，并且里面只混进了一种能与稀酸反应的＋2价金属．

    　　[猜想与假设]她们依据今天实验所用的金属，大胆地做出了下面的猜测：

    观点1：从颜色上看，很可能是混进了镁粉；

    观点2：从颜色上看，很可能是混进了________；

    观点3：从颜色上看，很可能是混进了________．

    　　[查阅资料](1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成＋2价的可溶性金属化合物和氢气．

    (2)相对原子质量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

    　　[实验步骤]

    1．设计思路：根据铜不与稀硫酸反应，取一定量的样品向里面分次加入足量的稀硫酸，最终剩余的不反应的就是铜，测出铜的质量就可以知道未知金属的质量，然后计算所消耗的稀硫酸的质量，根据化学方程式就可以计算出未知金属的相对原子质量，从而判断所混进的是什么金属．

    2．操作步骤：取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应．

    3．数据处理：测得剩余固体质量数据记录如下：

    请根据上述实验数据，完成以下问题：

    　　[问题讨论](1)稀硫酸加到第________次时已经过量．

    (2)该混合物中铜粉的质量为________．

    　　[组成确定]该混合物粉末中另一金属为何种金属？(写出计算过程)

    　　[实验结论]________________．

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    科目：初中化学 来源：学习周报　化学　沪教课标中考版　2009－2010学年　第13期　总169期 题型：059

    问题情境：科学探究是奇妙的过程，它在巩固学生所学知识的同时，也开阔了学生分析问题、解决问题的视野．从而让学生认识到生活中处处有化学，化学就在我们身边，应注意留心身边发生的每一件事情．

    为了准备好今天下午金属的化学性质实验，睿睿所在的化学兴趣小组正在帮老师整理实验仪器和药品．不经意间睿睿发现有一瓶盛有铜粉的试剂，和其他的不一样，颜色比较浅，难道这里面混进了其他金属？经询问老师才知道，这瓶铜粉是为了做探究实验用的，并且里面只混进了一种能与稀酸反应的＋2价金属．

    猜想与假设：她们依据今天实验所用的金属，大胆地做出了下面的猜测：

    观点1：从颜色上看，很可能是混进了镁粉；

    观点2：从颜色上看，很可能是混进了________；

    观点3：从颜色上看，很可能是混进了________．

    查阅资料：(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成＋2价的可溶性金属化合物和氢气．

    (2)相对原子质量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

    实验步骤：

    1．设计思路：根据铜不与稀硫酸反应，取一定量的样品向里面分次加入足量的稀硫酸，最终剩余的不反应的就是铜，测出铜的质量就可以知道未知金属的质量，然后计算所消耗的稀硫酸的质量，根据化学方程式就可以计算出未知金属的相对原子质量，从而判断所混进的是什么金属．

    2．操作步骤：取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应．

    3．数据处理：测得剩余固体质量数据记录如下：

    请根据上述实验数据，完成以下问题：

    问题讨论：(1)稀硫酸加到第________次时已经过量．

    (2)该混合物中铜粉的质量为________．

    组成确定：该混合物粉末中另一金属为何种金属？(写出计算过程)

    实验结论：________________．

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