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    精英家教网已知空气中的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了如图所示的测定空气中氧气的含量的实验：在燃烧匙内盛过量的红磷，点燃后立即插入充满空气的集气瓶中，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭、集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹．请回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是
     
    ；
    （2）请写出该反应发生的化学方程式
     
    ．
    分析：（1）本题是利用红磷与氧气反应，对一定体积的空气来说，体积的减少即为空气中氧气含量．红磷燃烧燃烧会生成五氧化二磷固体，在化学上有固体颗粒生成，现象描述为烟，用手摸集气瓶，感觉热，说明放热；燃烧后，集气瓶中气体减少，打开弹簧夹后，在外压作用下，会使烧杯中的水沿导管上升进入集气瓶；
    （2）红磷燃烧是红磷与空气中的氧气反应，生成五氧化二磷．
    解答：解：（1）燃烧会生成五氧化二磷固体，用手摸集气瓶，感觉热，燃烧后，集气瓶中气体减少，氧气占空气的1/5；
    （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5．
    故答案为：
    （1）红磷燃烧，放出热量，有大量白烟生成，冷却至室温后，再打开止水夹，有水进入集气瓶，且进入得水约占集气瓶总容积的1/5
    （2）4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    点评：本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹阳市模拟）节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式
    SO3+H2O=H2SO4
    SO3+H2O=H2SO4

    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
    [实验原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
    [实验装置]

    [实验步骤]
    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
    ②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
    ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
    ④连接上B、C．
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
    ⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
    ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
    ⑧计算．
    （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：
    防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
    防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
    ，以免使测定结果偏大．
    （2）
    不能
    不能
    （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有
    挥发性
    挥发性
    性，会使测得碳酸钠的质量分数
    偏大
    偏大
    （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会
    偏大
    偏大

    （3）E装置的作用是
    除去生成的二氧化碳中的水蒸气
    除去生成的二氧化碳中的水蒸气
    ．
    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？
    不能
    不能
    （填能或不能），原因分别是
    鼓气是为了排出D中的空气
    鼓气是为了排出D中的空气
    、
    鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
    鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
    ．
    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
    求：
    （1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

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    《实验装置》

    《实验步骤》
    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
    ②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）
    ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。
    ④连接上B、C。
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
    ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
    ⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
    ⑧计算。
    ⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。
    （2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会         
    （3）E装置的作用是                                                   
    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?               （填能或不能），原因分别是                           、                           
    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
    求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    已知空气中的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了如图所示的测定空气中氧气的含量的实验：在燃烧匙内盛过量的红磷，点燃后立即插入充满空气的集气瓶中，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭、集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹．请回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是________；
    （2）请写出该反应发生的化学方程式________．

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    科目：初中化学 来源：2008-2009学年广东省深圳市沙井中学九年级（上）第二次月考化学试卷（A）（解析版） 题型：解答题

    已知空气中的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了如图所示的测定空气中氧气的含量的实验：在燃烧匙内盛过量的红磷，点燃后立即插入充满空气的集气瓶中，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭、集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹．请回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是______；
    （2）请写出该反应发生的化学方程式______ 2P2O5

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