Question

为了对含有盐酸和氯化钙的混合废液（不考虑其他杂质）进行处理，某同学做了如下实验：取废液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量．记录滴入Na₂CO₃溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．图中纵坐标（y）表示生成CO₂的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．C点溶液的pH=7
D．OA段发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl

Answer 1

【答案】分析：A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量进行解答；
B、根据当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl进行解答；
C、根据实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7进行解答；
D、根据从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应，可理解为，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 和CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，综合以上反应，相当于只发生了如下的化学反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl进行解答．
解答：解：A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错误；
B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；
C、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7，故C错误；
D、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl；故D错误．
故选B．
点评：注意：向混合溶液稀盐酸和氯化钙中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．