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    碱式碳酸铜是一种：①绿色粉末；②密度比水大；③受热易分解生成一种黑色固体．根据上面的描述，碱式碳酸铜的物理性质是（填序号）
    ①②
    ①②
    ，化学性质是
    ③
    ③
    ．
    分析：物质的物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质，而化学性质是指必须经过化学变化才能表现出来的性质．
    解答：解：物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔沸点等，而化学性质是指可燃性、还原性、氧化性等，故答案为：①②，③
    点评：本题难度不大，主要考查了物质的物理性质和化学性质的本质区别．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    与我市相邻的阳春市石菉铜矿盛产碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜是一种绿色固体，俗称孔雀石，受热分解有黑色固体生成．某化学实验兴趣小组的同学决定对这种黑色固体产物的成分进行探究，他们称取11.1g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为8.0g．
    猜想：
    ①该黑色固体产物可能是氧化铜；
    ②该黑色固体产物可能是碳粉；
    ③该黑色固体产物可能是氧化铜和碳粉的混合物．
    实验方案：
    向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
    （1）观察到的现象是
     
    ，证明猜想①正确；
    （2）如果猜想③正确，观察到的现象应是
     
    ．
    思考：（1）同学们根据实验数据进行计算，排除了猜想②，理由是
     
    ．
    （2）同学们再从碳的化学性质分析，认为猜想③可以排除，理由是
     
    ．
    结论：碱式碳酸铜受热完全分解的化学方程式为
     
    ．
    反思：如果往碱式碳酸铜固体中加入足量稀硫酸，发生的反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?丹徒区模拟）下图所示的实验装置我们常用：
    （1）写出B装置中指定仪器名称①
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ②
    锥形瓶
    锥形瓶

    （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．若要收集一瓶比较干燥的氧气则应选的收集装置是
    E
    E
    ．（填装置编号）
    （3）实验室用 B装置可以制取二氧化碳，其反应的化学方程式是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ；选择的收集装置是：
    E
    E
    ．（填装置编号）
    （4）用这些装置还可以进行实验探究．例如：碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热易分解产生三种氧化物，其中固态氧化物是
    氧化铜
    氧化铜
    ．选择上述装置中的A与
    F
    F
     （填装置编号）组合可以验证另外两种氧化物中常温下为气态的氧化物，该装置中的现象是：
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ．反应方程式为
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热易分解为黑色氧化铜、二氧化碳和水，某同学想验证其分解的产物中有二氧化碳，于是将碱式碳酸铜装入试管，并用带导管的橡皮塞将试管口塞紧后固定在铁架台上，然后将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水中．
    （1）根据上述描述，该实验用的主要仪器有
    试管，带导管的橡皮塞，烧杯，酒精灯，铁架台
    试管，带导管的橡皮塞，烧杯，酒精灯，铁架台
    ．
    （2）估计可能产生的现象：
    ①
    绿色粉末变为黑色
    绿色粉末变为黑色
    ；
    ②
    试管口有小水珠
    试管口有小水珠
    ；
    ③
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ．
    （3）（若实验时，发现试管炸裂，可能原因是（至少写出4条）：
    ①
    试管外壁有水
    试管外壁有水
    ；
    ②
    没有预热
    没有预热
    ；
    ③
    试管口没有略向下倾斜
    试管口没有略向下倾斜
    ；
    ④
    试管底部碰到酒精灯的灯芯
    试管底部碰到酒精灯的灯芯
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱式碳酸铜是一种绿色的固体，受热分解成黑色固体物质、二氧化碳和水．这种黑色固体的成分是什么呢？亮亮与间学们进行以下探究：
    [猜想]：该黑色固体可能氧化铜，也可能是氧化铜和炭的混合物．
    [设计与实验]
    实验步骤 实验现象 结论和化学方程式
    亮亮同学取少量黑色固体，放入试管中，加入足量的稀硫酸，微热． 黑色固体完全消失，溶液变
    蓝
    蓝
    色．    		 此黑色固体是氧化铜．该反应的化学方程式为
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    接着小明与同学们用氢气还原氧化铜制取铜．
    （1）要制得纯净的氢气，小明应选用的药品是
    D
    D

    A、铁和稀硫酸  B、锌和浓盐酸  C、镁和稀硫酸D、锌和稀硫酸
    （2）实验开始时，应先通入一会儿
    H2
    H2
    ，然后再加热，这样操作的目的是
    防止加热时发生爆炸
    防止加热时发生爆炸

    （3）实验结束后，小方同学对还原后的红色物质产生了兴趣，该红色物质一定是单质铜吗？
    查阅有关资料获知：氢气与氧化铜在加热条件下能生成氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜也呈红色，且能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水．
    为此，小方同学靠后做了两次实验，第一次称取4.0g氧化铜进行实验，得到了3.3g红色物质；第二次同样用4.0g氧化铜进行实验，得到了3.2g红色物质．
    ①小方通过对所得实验数据迸行计算分析后知t第二次实验得到的红色物质全部是铜，第一次得到的红色物质除铜外，还含有氧化亚铜．小方的分析依据是
    4gCuO中含有的铜元素质量为3.2g，所以生成铜的质量为3.2g
    4gCuO中含有的铜元素质量为3.2g，所以生成铜的质量为3.2g
    ．
    ②随后，他用化学实验方法验证了上述分析结果的正确性．其验证方法是（简要写出操作现象、结论）
    分别取两种红色固体于试管中，加入稀硫酸．第一次试管中溶液变蓝，第二次试管中溶液不变蓝，则第一次的产物中含有氧化亚铜，第二次的是铜
    分别取两种红色固体于试管中，加入稀硫酸．第一次试管中溶液变蓝，第二次试管中溶液不变蓝，则第一次的产物中含有氧化亚铜，第二次的是铜

    ③从上述实验中，小方获得以下结论：在氢气还原氧化铜实验中，若还原不充分，一会得到红色氧化亚铜，请写出氢气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式
    2CuO+H2
     加热 
    .
     
    Cu2O+H2O
    2CuO+H2
     加热 
    .
     
    Cu2O+H2O
    ．

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