Question

9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算．

（1）15g铜锌混合粉末中铜的质量为1.5g．
（2）第一次加入50g稀硫酸充分反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至1%）

Answer 1

分析 根据加入两次硫酸减少为13g，而第三次依旧减少，说明每50g硫酸对应6.5g的锌反应，而第三次加入硫酸变成1.5g，说明锌已经完全反应，最后剩余为铜，且质量为1.5g．题目要求求算第一加入硫酸后得到的溶液的溶质的质量分数，要根据6.5g的锌计算生成的硫酸锌的质量和生成的氢气的质量，然后求算对应的质量分数．

解答 解：根据加入两次硫酸减少为13g，而第三次依旧减少，说明每50g硫酸对应6.5g的锌反应，而第三次加入硫酸变成1.5g，说明锌已经完全反应，最后剩余为铜，且质量为1.5g．
第一次加入50g硫酸消耗的锌的质量为6.5g．
设消耗6.5g锌生成的硫酸锌的质量为x，生成的氢气的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                 161       2
6.5g               x          y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$
x=16.1g
y=0.2g
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{16.1g}{6.5g+50g-0.2g}$×100%≈29%
答：（1）15g铜锌混合粉末中铜的质量为 1.5g．
（2）第一次加入50g稀硫酸充分反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为29%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．