【题目】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 ，属于阳离子的是 （填字母）。
（2）D中x= 。
（3）A、B、C、D四种粒子中具有稳定结构的原子是 （填字母）。
（4）E中硒元素的相对原子质量是 。
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【题目】如图是实验室常见的制取气体的装置：
⑴写出仪器名称：①_ ②_ ③_ ④_ 。
⑵实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是____________（填序号，下同），反应原理是_______________（用化学方程式表示）试管口还要塞一团棉花，目的是_______________
⑶实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是_______________
⑷若用排水法收集氧气时，当 时才开始收集。如果选用D收集氧气，验满的方法是 。
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【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量测定进行再探究。
（一）甲组同学利用某脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：
使用图1装置进行实验．实验前应先进行的操作是 。
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭。
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据是：① 。
②反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积。
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是 。
【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图2）。步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
（3） 。
（4）观察并记录水面的变化情况。
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的。
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确。
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是 。
（二）乙组同学利用装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。
（1）如图中A仪器的名称是____________。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 ％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有 。
【查阅资料】镁条在空气中燃烧，能与氧气反应产物为氧化镁（MgO）固体,也能与氮气反应产物为氮化镁（Mg3N2）固体。
（3）现有24g镁条，在空气中完全燃烧后，生成物的质量应在 （填数值范围）之间。
（请写出计算过程）
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【题目】资料一：据报道，浙西北藏着个聚宝盆，4平方公里范围的稀土矿含钪70t，经济价值超700亿元。稀土是国家战略储备资源，这次发现的钪更能被用在国防、军工、航天、核能等多个重要方面。
资料二：根据“嫦娥一号”从月球返回的信息表明，月球中含有丰富He-3原子，同时测了月球上14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（钆）。
请结合上述材料回答：（1）“嫦娥一号”从月球返回信息表明，月球中含有丰富He-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。He-3原子核内（ ）
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
（2）钪元素相关信息如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该元素的元素符号为Sc B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有21个电子 D．该元素的相对原子质量为44.96g
（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（钆）。属于非金属元素的有____________种。
（4）钪是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属。钪（Sc）元素的粒子结构示意图如下图所示：
图1 图2
（1）①下列四种粒子的结构示意图中，与图1化学性质相似的是 。B所表示的元素位于元素周期表的第 周期，表示阳离子的粒子有 （填序号）；
②图2所表示的粒子的化学符号是 。
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【题目】下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是
A. 自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化
B. 实验室制氧气和二氧化碳都可通过分解反应制得
C. 氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集
D. 一般情况下，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图 ，此实验中方框A处宜采用的气体收集方法是： 。
【实验记录】
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6％H2O2 | 6％H2O2 |
催化剂 | 1 g红砖粉 | 1 g MnO2 |
时间 | 152s | 35s |
请写出实验编号为2的反应的文字表达式： 。
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）
【假设】 。
【实验方案】
你还能提出新的合理的假设和实验方案
【假设】 。
【实验方案】
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【题目】下列是有关仪器连接的描述，其中错误的是
A. 橡皮塞旋进容器口 B. 分液漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中
C. 玻璃导管口沾水后旋进乳胶管 D. 玻璃导管口沾水后旋进橡皮塞孔中
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