Question

将10克KClO₃和MnO₂的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果MnO₂的质量分数由反应前的25%变为反应后的30%，计算该反应中KClO₃的分解质量分数是多少？

Answer 1

10克KClO₃和MnO₂的混合物中MnO₂的质量分数为25%，所以MnO₂的质量为2.5g，KClO₃的质量是7.5g，设KClO₃分解放出O₂质量为x，则反应后余下质量为10-x，这包括MnO₂，生成的KCl及未分解的KClO₃，其中MnO₂占30%，则   

2.5g

10g-x

×100%=30%，解得x=1.67g，
设生成1.67克O₂分解KClO₃质量为y．
2KClO

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
y                1.67g

245

y

=

96

1.67g

解得：y=4.3克，所以KClO₃分解率=

4.3g

75g

×100%=57%
答：该反应中KClO₃的分解质量分数是57%．