Question

将混有少量铜的氧化铜粉末加入过量的稀盐酸中，加热后过滤，并将滤液分成两份，试回答：
（1）滤纸上的物质是______，滤液的pH值______7．
（2）在第一份滤液中加入生锈的铁钉，首先观察到铁钉表面的锈______，反应方程式为______．反应一段时间后，又观察到铁钉表面______．
（3）在第二份滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，现象是______，有关的化学方程式是______．

Answer 1

（1）稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，则将混有少量铜的氧化铜粉末加入过量的稀盐酸中，加热后过滤，滤纸上的物质是铜；滤液为生成的氯化铜和剩余的稀盐酸的混合溶液，显酸性，滤液的pH值小于7．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），将生锈的铁钉放入含有稀盐酸的滤液中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．反应一段时间后，铁与氯化铜发生反应，生成氯化亚铁与铜，故反应现象是铁钉表面有一层红色物质．
（3）在第二份滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸被消耗掉，氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故答案为：（1）铜；小于；（2）逐渐溶解；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；有一层红色物质；（3）产生蓝色沉淀；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．