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    工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。
    则（1）制得二氧化碳多少吨？
    （2）石灰石中CaCO3的质量分数为多少？
     22吨    50%

    试题分析：（1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量="100t" -78t = 22t
    （2）利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。
    解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x    
    CaCO3 CaO+CO2↑
    100               44
    X                 22t
    44／100  =22t／x    x=50t
    石灰石中CaCO3的质量分数=50t／100t ×100% =50%
    答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50% 。
    练习册系列答案
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    钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。

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    实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体，部分已变质为碳酸钠．取2.00g该固体，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸钙沉淀．计算：
    （1）2.00g该固体中碳酸钠的质量；
    （2）该氢氧化钠固体的变质程度．（计算结果保留到1%）
    （提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）

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    侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
    某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH3）和二氧化碳．充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4g．计算需要通入氨气的质量．（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：
    实验
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入样品的质量/g
    		5
    		10
    		15
    		20
    生成CO2的质量/g
    		1．54
    		3．08
    		4．4
    		m
     
    （1）上表中m的数值是__________________；
    （2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
    （3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（CaCl2溶于水，但不与稀盐酸反应）

    计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
     
    		第一次
    		第二次
    		第二次
    		第四次
    加入稀盐酸质量（g）
    		10g
    		10g
    		10g
    		10g
    剩余固体的质量（g）
    		8.7g
    		7.4g
    		6.1g
    		5.45g
     
    （1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_   ；
    （2）上述反应的化学方程式为                      ；
    （3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式                        ；
    （4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为         ；
    （5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu2S）的质量为        ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示。

    （1）固体A的成分是        （填化学式）；滤液C中一定含有的溶质是      （填化学式）。
    （2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：                                         。
    （3）计算硝酸银的相对分子质量       ；原硝酸银溶液中溶质的质量为        。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的理化性质见表．
    （1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是        （填图1字母序号）．

    （2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
    ①仪器a和b的名称分别是       和       ．
    ②证明存在CO2的现象是                                    ，证明存在CO的现象是               ，D中反应的化学方程式是                                ．
    ③装置A的作用是               ，气囊的作用是                            ．
    （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案． 
    熔点
    		沸点
    		热稳定性
    		与碱反应
    101°C～102°C
    		150°C～160°C升华
    		100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
    		与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
    ①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、          ．
    ②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．
    （已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显  色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量       g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．

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