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    图中的各物质是初中化学常见物质。请根据图示回答：

    （1）化合物X中的元素共有      种；
    （2）反应②的基本类型为                ；
    （3）若常温下Y为无色液体，则A为        ；反应②的化学方程式可能为           。

    （1）两
    （2）置换反应
    （3）氢气    CuO+H2△Cu+H2O

    试题分析：（1）根据质量守恒定律，化合物X由单质A和单质B反应生成，故X由两种元素组成；（2）反应②是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应；（3）常温下Y为液体，则Y可为水，B为金属单质，结合框图，反应②可为氢气还原金属氧化物的还原反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂(Mn02，)能改变化学反应速率。到底Mn02是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢?
    【小组讨论】：小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；
    小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关；
    小峰同学观点：化学反应速率与         有关。
    【设计实验】：为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验：

    （1）请你写出实验中所发生的化学反应方程式                        ；
    （2）____实验证明小明的观点是正确的，_______实验证明小红的观点是正确的。
    A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④E.②和⑤
    （3）由以上实验能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率       ;
    （4）加入Mn02后，H202分解的速率大大提高，为了证明Mn02是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可通过      (填操作名称)将其分离出来称量，同时还应检验其         没有改变。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组同学利用如图所示装置进行实验．
    （1）若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清石灰水．打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象是          ；一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是                                 ．
    （2）若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气（N2+3H22NH3）过程中的气体混合实验．从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中加入的药品是             ，装置Ⅱ中加入浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：①         ；②使氮气和氢气充分混合；③通过观察                   来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图1装置，用蜡烛燃烧法测得的空气中氧气的含量会       (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：                                   ，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。（注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水。）

    小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
    【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其他原因吗？
    【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作：
    (1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放入捆在电烙铁下面贴片的凹槽内。
    (2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞。
    (3)待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有        ，产生白烟的文字表达式是                                 。
    【得出结论】导致小芳这一实验结果的另一原因是                           。
    【交流与反思】小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：能否用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量，你的观点是     （填“能”或“否”），理由是     
                                 。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。

    探究一 比较生铁、纯铁与稀盐酸反应的速率
    各取1g生铁和纯铁与足量的相同质量分数的稀盐酸反应，生成H2的量如图1所示（A、B分别表示纯铁、生铁和盐酸反应产生的氢气质量）。
    （1）铁与盐酸反应的化学方程式是         （填序号）．。
    A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑       B．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑         C．Fe+HCl＝FeHCl
    （2）从图1可知：生铁与稀盐酸反应的速率        （填“大于”“小于”或“等于”）纯铁与稀盐酸反应的速率。
    （3）图1中呈现出生铁生成的H2量少，其原因是：                                     。
    探究二 温度对铁与盐酸反应速率的影响
    请你设计一个简单的实验探究案                                                      。
    探究三 测定生铁中的含碳量
    生铁中除铁外，还含有碳元素和硫元素。某兴趣小组设计图2所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。【查阅资料】资料1：SO2和CO2气体都能与澄清的石灰水反应生成沉淀。资料2：SO2能和30%双氧水反应被吸收，CO2气体不与双氧水发生作用。
    （4）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是                          （任写一种）。
    （5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为2g，请计算出生铁中的含碳量为      %。
    （6）若无D装置，所测定的含碳量将          （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
    【阅读资料】
    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
    ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；
    ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
    【氢化钙的制备】
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）。

    回答下列问题：
    （1）装置A中制取氢气的化学方程式为                                                 。
    （2）装置B的作用是                                                               。
    （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为                                              。
    （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是                                       。
    【产品的定量测定】
    通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
    ①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器；
    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL；
    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合；
    ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
    回答下列问题：
    （5）如何判断样品与水完全反应：                                                     。
    （6）反应生成氢气的体积为                 mL。
    （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL，样品中氢化钙的纯度为      （结果精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．
    【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
    【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．
    【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：
    猜想Ⅰ：有CO2、CH4     猜想Ⅱ：有CO、CH4
    猜想Ⅲ：有CO、CO2     猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4
    【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究．

    【问题讨论】
    （1）装置A出现浑浊，证明猜想       不正确．
    （2）小明通过装置C处           的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在            位置，再增加一个上图中       （填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．
    （3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想     成立．
    （4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是                           ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
    【讨论与交流】
    （1）NaOH能与空气中的　      　（填化学式）发生反应生成Na2CO3．
    （2）Na2CO3的水溶液呈碱性．
    【查阅资料】
    （3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
    （4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
    【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
    猜想一：固体全部为　        　．
    猜想一：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．
    【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
    方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH　 　（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、
    方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成　  　色，说明猜想三成立．
    【归纳与总结】很明显，方案一的结论　 　（填“正确”或“错误”），理由是　      　．
    【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

    （5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量．
    （6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
    （7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。
    【提出假设】假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。
    假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。
    假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。
    小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 ___________________。
    【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）
    实验步骤
    		实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    （1）
    		向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液
    		溶液变为红色
    		 
    （2）
    		 
    		 
    		 
     
    小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_________（填“同意”或“不同意”）。
    【实验拓展】
    小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是_______。

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