Question

14．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）将锌粒投入少量硫酸铜溶液中充分反应：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，溶液颜色的变化情况为溶液由蓝色变为无色．
（2）服用碳酸氢钠以治疗胃酸过多症：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）加热盛有硫酸铵和氢氧化钠混合溶液的试管：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，实验室里常把湿润的红色石蕊试纸放在试管口以检验生成的气体．
（4）将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，观察到现象有铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，有气泡产生，发生的反应有Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可，并根据相关问题分析解答．

解答 解：（1）锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸锌，溶液由蓝色变为无色；故填：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；溶液由蓝色变为无色；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；复分解反应；
（3）硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，氨气具有氨臭味，反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验；故填：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；湿润的红色石蕊；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，有气泡产生；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．