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    　　写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型(化合、分解、置换)

    　　①氢气还原氧化铜_____________________(　　　　)

    　　②碱式碳酸铜加热分解_________________(　　　　)

    　　③白磷自燃___________________________(　　　　)

    　　④镁和稀硫酸反应制氢气_______________(　　　　)

     

    答案：
    解析：

    		答案：①H2＋CuOCu＋H2O　 　置换反应

    　　 ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑　 　分解反应

    　　 ③4P＋5O2　 　2P2O5　 　化合反应

    　　 ④Mg＋H2SO4　 　MgSO4＋H2↑　 　置换反应

     


    提示：


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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：022

    下表是2002年5月间的一次我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：

    （1）最容易出现酸雨的城市是________。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是________。

    ①少用煤作燃料  ②采用燃料脱硫技术  ③向已酸化的土壤中加石灰  ④开发新能源

    城市　　   污染指数　　   首要

    污染物    空气质

    量级别    城市　　   污染指数　　   首要

    污染物    空气质

    量级别

    北京　　　　   92　　　　　　  TSP　　　　    Ⅱ　　　　　　  济南　　　　   76　　　　　　  TSP　　　　    Ⅱ

    天津　　　　   82　　　　　　  TSP　　　　    Ⅱ　　　　　　  武汉　　　　   83　　　　　　  NOx　　　　    Ⅱ

    哈尔滨　　   96　　　　　　  TSP　　　　    Ⅱ　　　　　　  重庆　　　　   98　　　　　　  SOx　　　　    Ⅱ

    上海　　　　   74　　　　　　  NOx　　　　    Ⅱ　　　　　　  贵阳　　　　   69　　　　　　  TSP　　　　    Ⅱ

    注：TSP指空气中的飘法；NOx指氮化物；SOx指硫的氧化物。

    （2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的文字表达式________。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是________。

    ①开发氢能源  ②使用电动车  ③植树造林  ④大力发展城市公共交通，控制汽车总量

     

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    科目：初中化学 来源：2011届北京市大兴区中考一模化学试卷（带解析） 题型：探究题

    （8分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
    【查阅资料】
    ①NaN3受撞击会生成Na、N2。  
    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物。
    ④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）。
    【问题探究】
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式     。
    （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）  。   
    （3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置。

    ①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是     。ⅠⅡ
    ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置Ⅱ。请分析：装置Ⅱ中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是     。
    ③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D。b.称量样品，检查装置气密性。c.打开弹簧夹，鼓入空气。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为　　　　（填字母序号，可重复）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    写出下列化学反应的化学方程式，并简答有关内容：
    化学反应化 学 方 程 式简 答
    铁丝在氧气中燃烧 现象是______________
    生石灰溶于水 上层清液可使酚酞试液变成 ____ 色
    碳和氧化铜在高温下反应 反应生成的固体为____色
    双氧水滴入二氧化锰中制氧气 各生成物的物质的量之比为 ___　　　　　　　

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数。

       【资料在线】

      Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

      Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱。

      Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。

       【探究一：氢化钙的制取及定性分析】

          （1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式                       。

          （2）下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置。


            ①利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，

        请按正确的顺序填入下列步骤的序号　　　　  　。 

            A．关闭分液漏斗活塞

            B．点燃酒精灯，加热反应一段时间

            C．收集气体并检验其纯度

            D．停止加热，充分冷却

            ②检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭A中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸没 x 导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中 x 导管口有气泡冒出，停止微热至冷却 后 x 导管中                   ，说明装置不漏气。

          （3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出， 在溶液中滴入酚酞后显       色。

            该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成。你认为是否正确   （填“是”或“否”）； 原因是                                                 。

       【探究二：产物定量测定】

        测定原理：


            称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他杂质）1.0 g加入足量的碳酸钠溶液，充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4 g， 求样品中钙元素和氢元素的质量比（列  出计算过程）。

     结论：该样品中氢化钙的质量分数是       

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    6月5日是“世界环境日”，2013年中国主题为“同呼吸共奋斗”。

    （1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、  　▲　  和天然气等。

    （2）下列不属于空气污染物的是    　▲　   。

         A．二氧化氮         B．二氧化硫         C．PM2.5        D．氧气

    （3）二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组进行如下组合实验，对二氧化碳的性质进行验证。

    过氧化氢溶液
     

    隔板
     

    二

    氧

    化

    锰
     

    稀

    盐

    酸
     

    石

    灰

    石
     

    紫色

    石蕊

    溶液
     

    澄清

    石灰

    水
     


    小孔
     
         

    当打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。E处紫色石蕊溶液变成红色，F处澄清石灰水变浑浊。

    ①A中发生反应的化学方程式为          　▲　           。

    ②B中白磷能够燃烧的原因是            　▲　           。

    ③G烧杯中    　▲　   （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是     　▲　     ，具有的化学性质是          　▲　          。

    ④E处使紫色石蕊变成红色的物质是　▲　；写出F处发生变化的化学方程式　▲　。

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