Question

等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示镁与稀硫酸反应的是

1. A.
   a
2. B.
   b
3. C.
   c
4. D.
   d

Answer 1

B
分析：根据金属的活动性顺序及等质量的金属和稀硫酸完全反应时产生氢气的多少确定，产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×参加反应的金属质量．
解答：金属的活动性越强，金属与酸反应越快，单位时间内产生的氢气越多，在坐标中表现为斜率越陡；在金属活动性顺序中，镁＞铝＞锌＞铁，所以镁的斜率最大，故是b．
或根据参加反应的金属质量相等，而镁、锌、铁的化合价都是+2价，所以镁的相对原子质量最小，则产生的氢气最多，铁产生的氢气次之，锌产生的氢气最少；等质量的铝和镁相比，铝的化合价为+3价，相对原子质量为27；镁的化合价为+2价，相对原子质量为24，带入公式，则得出铝产生的氢气最多，镁次之．
故选项为：B．
点评：本题考查了金属的活动性顺序及等质量的金属产生氢气多少与坐标的关系，关键是明确金属的活动性与斜率之间的关系及产生氢气的多少与金属的化合价、金属的相对原子质量之间的关系．