小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是
使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）
使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）
．
（2）实验结论：
双氧水没有失效
双氧水没有失效
．
【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O
2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后
质量和化学性质不变
质量和化学性质不变
．
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（3）完成下表：
| 步骤③现象 |
步骤⑥结果 |
步骤⑦现象 |
结论 |
| 溶液中 有气泡冒出 有气泡冒出 ，
带火星的木条复燃． |
仍为0.2g
（或氧化铜质量不变） 仍为0.2g
（或氧化铜质量不变） |
溶液中有气泡放出，
使带火星的木条复燃 使带火星的木条复燃 ． |
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立． |
（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应
放热
放热
（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
D
D
（填序号）．
（7）步骤⑦的目的
检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）
检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）
（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O
2的反应表达式为
．
【第三组实验探究】：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积．
（9）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是
使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气）
使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气）
．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是
移动水准瓶，使两边水面相平
移动水准瓶，使两边水面相平
．
（11）两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL（O
2的密度为1.43g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
B
B
（填字母序号）．
A.100mL B.200mL C.500mL
（12）[实验结论]：不同种类的催化剂
不能
不能
改变双氧水分解出氧气的量．
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H
2O
2）0.34g．请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气．（请写出计算过程，4分）
2KCl+3O2↑．
2H2↑+O2↑．
Fe3O4．
