【题目】现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。
(实验步骤及数据)取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量的数据记录如下:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加热稀硫酸的质量/E | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算(写出计算过程,结果精确到0.1%),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数____________?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属____________?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少____________?
【答案】52.5% Mg 16.6%
【解析】
(1)分析表格发现,前三次每加入35g硫酸,剩余固体的质量就减少1.2g,但是第四次加入35g硫酸,剩余固体的质量减少0.2g,说明另一种金属已经全部参加反应,剩余固体就是铜,所以铜的质量为4.2g。故铜的质量分数为:×100%=52.5%。
(2)设该金属的相对分子质量为X,该金属为M。
以第一次加入35g硫酸为例,纯硫酸的质量是35g×14%=4.9g。
解得x=24,根据相对原子质量表,则该金属为Mg。
(3)设:生成MgSO4的质量为Y,H2的质量为Z。
第二次加入硫酸以后,总共加入硫酸的质量是35g×2=70g,则纯硫酸的质量是70g×14%=9.8g。
解得y=12g,z=0.2g
∴溶液的质量是70g+8g-5.6g-0.2g=72.2g。
∴溶质MgSO4的质量分数= ×100%=16.6%。
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【题目】已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C是实验室中最常用的溶剂,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图所示。(“一”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件)
(1)D的化学式为_____;
(2)B与D在溶液中发生反应的现象_____;
(3)写出E→D反应的化学方程式_____。
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【题目】潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂,过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,为验证该反应产物,某兴趣小组进行如下实验探究。
(查阅资料)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
(设计实验)小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。
(1)装置A中标号仪器名称:①________,②________。
(2)装置A中反应的化学方程式为________。
(3)装置B的作用是________。
(4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳,装置D中盛放的试剂是________溶液。
(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 将带火星的木条伸入装置E中 | _____ | 产物中有氧气 |
② | 反应后取装置C中少量固体于试管中,加水完全溶解 | _____ | 固体中有未反应的过氧化钠 |
③ | 向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸,有气体产生,将产生的气体通入足量澄清石灰水中 | _____ | 产物中有碳酸钠 |
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【题目】三甲基一氯硅(CH3)3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾状盐酸。回答下列问题:
(1)三甲基一氯硅的相对分子质量为________;
(2)三甲基一氯硅中碳原子和氯原子的原子个数比为_____;
(3)三甲基一氯硅中氢元素和硅元素的质量比为____;
(4)三甲基一氯硅中碳元素的质量分数为______(结果保留至0.1%);
(5)保存三甲基一氯硅时应____。(答一个即可)
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【题目】亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3(转化率很低).下图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去):
(1)指出标号仪器的名称a______,b______.
(2)A装置中除有N2生成外,还有水和氯化钠生成,写出反应的化学方程式__________.
(3)C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_____________
(4)写出实验室制取H2的化学方程式___________,反应时N2和H2的最佳质量比是______,上述装置中是使产生平稳气流的方式是____________________
(5)B装置的作用是____________.(至少答两点)
(6)氨气极易溶解在水中,但是D装置却没有采用防倒吸装置,小丽认为装置没有错,理由是__________
(7)上述装置的缺陷是______________________
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【题目】为了探究碳与某些氧化物的反应,某小组设计并进行了如下实验:取一定量烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀,在隔绝空气的条件下高温反应,将生成的气体通入澄清石灰水。下表是他们观察到的现象并作出的分析。
现象 | 分析 |
1.黑色粉末变红色 | 有单质铜固体生成 |
2.澄清石灰水变浑浊 | 有二氧化碳气体生成 |
(1)用化学方程式表示观察到的现象___________。
(2)小组的同学还推测生成物中可能有CO气体。你认为同学们的推测是否合理,并说明理由______。
(3)若要检验生成物中CO的含量,可以用M物质与CO反应之后,再进行测定。已知:M+5CO=I2+5CO2,请推测M的化学式________。
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【题目】秋冬季节人们比较容易患感冒,阿司匹林(C9H8O4)是一种常见的解热镇痛药。请根据阿司匹林(C9H8O4)的化学式计算:
(1)C9H8O4的相对分子质量为______________________。
(2)C9H8O4中氢、氧元素的质量比为____________________。
(3)C9H8O4中氧元素的质量分数为______________。(保留一位小数)
(4)180克C9H8O4中含有多少碳元素__________?(写出计算过程)
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【题目】某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应).甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为25.0g).
烧杯+盐酸 | 大理石 | 充分反应后烧杯+剩余物 | |
甲 | 75.0g | 13.2g | 83.8g |
乙 | 75.0g | 16.0g | 86.6g |
丙 | 95.0g | 13.2g | 103.8g |
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应,请回答下列问题.
(1) 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应.
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%).
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【题目】有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入足量的稀硫酸,反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示.请回答下列问题:
(1)将合金粉碎的目的是______.
(2)10g合金中铜的质量为______g.
(3)充分反应后产生的氢气质量______.
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