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现有Zn,Fe,Cu三种金属的混合物12.4g,加入到足量稀盐酸反应后,过滤,得滤渣0.3g,且收集到0.4g氢气,求原混合物中Zn的质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:Zn,Fe,Cu三种金属,Zn、Fe的金属活动性比氢强,能与稀盐酸反应;铜不与稀盐酸反应,故加入到足量稀盐酸反应后,过滤,得滤渣0.3g,即混合物中铜的质量为0.3g;则混合物中锌与铁的质量之和为12.4g-0.3g=12.1g;由收集到氢气的质量为0.4g,根据反应的化学方程式计算出原混合物中Zn的质量及原混合物中Zn的质量分数即可.
解答:解:Zn、Fe能与稀盐酸反应;铜不与稀盐酸反应,故加入到足量稀盐酸反应后,过滤,得滤渣0.3g,即混合物中铜的质量为0.3g;则混合物中锌与铁的质量之和为12.4g-0.3g=12.1g.
设原混合物中Zn的质量为x,则原混合物中铁的质量为(12.1-x)g,锌与盐酸生成的氢气质量为a,铁与盐酸生成的氢气质量为b,
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65             2
x              a
Fe+2HCl═FeCl2+H2
56             2
(12.1-x)g    b
65
2
=
x
a
     a=
2x
65
g
56
2
=
(12.1-x)g
b
   b=
2(12.1-x)
56

2x
65
g+
2(12.1-x)
56
=0.4g     x=6.5g
原混合物中Zn的质量分数为
6.5g
12.4g
×100%≈52.4%.
答;原混合物中Zn的质量分数为52.4%.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
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下列物质受热分解时没有氧气生成的是(  )
A、碳酸钙B、氯酸钾
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下列现象或实验中,发生了化学变化的是(  )
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盐田析出氯化钠
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M是一种活动性比铁强的金属,M离子(M2+)与其他几种离子构成的化合物溶解性见表:
O2-OH-CO32-Cl-SO42-NO3-
M2+难溶难溶难溶易溶易溶易溶
有下列各组物质相互反应①M+HCl ②M(NO32+BaCl2 ③MO+HCl④M(OH)2+NaCl ⑤Mn(OH)2+HCl ⑥M(NO32+HCl ⑦MCO3+HCl⑧MSO4+BaCl2,其中不能直接反应制取MCl2的是(注:碱与盐反应两种物质必须都溶于水(  )
A、②④⑥B、⑤⑥⑦⑧
C、①②④⑦D、①③⑤⑦⑧

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“N2”表示氮气,还可以表示(  )
①氮气由氮元素组成;②一个氮分子;③两个氮元素;④氮元素;⑤每个氮分子由两个氮原子构成;⑥两个氮原子.
A、②③④B、①④⑥
C、①②⑤D、①②⑥

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“农夫山泉“矿泉水瓶的标签上印有如下字样:Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L
1瓶农夫山泉(500mL)中含有镁元素
 
mg和钠元素
 
mg.

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湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶.向一定质量含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应)加入一定质量硫酸铜溶液(含16g硫酸铜),铁与硫酸铜均恰好完全反应后,过滤、干燥得到6.8g固体,试求原铁粉的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

请你在实验室中探究氢气的有关性质,并回答下列有关问题:
(1)要证实“氢气的密度比空气小”,这属于氢气的
 
(填“物理”或“化学”)性质.请你设计-个简单的实验方案证实该性质
 
(写出操作方法和现象).
(2)欲点燃氢气,做“氢气在空气中燃烧”的实验.在点燃氢气以前,必须先检验氢气的
 
.点燃氢气后,观察到的现象是:纯净的氢气在空气中安静地燃烧,产生
 
色火焰.如果要检验氢气燃烧的产物,应采用的操作方法是
 

(3)若测定氢气和空气混合气体的爆炸范围,实验如下所述:
取十支大试管,依次盛水90%(体积分数)、80%…再用排水法收集氢气,然后分别把试管口移近酒精灯火焰,实验结果如下表所示:
H2体积分数90%80%70%60%50%40%30%20%10%5%
空气体积分数10%20%30%40%50%60%70%80%90%95%
点燃现象安静燃烧安静燃烧弱爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸弱爆炸不燃烧不爆炸
①混合气体中氢气的体积分数约是
 
时一点燃就会发生爆炸.
②有上述实验结果;评价“用向下排空气法收集的氢气,保持试管倒置移近火焰;如果只发生轻的‘噗’声,表示收集的氢气已纯”的说法的真正含义是
 

(4)通过以上实验,请你总结出氢气具有的性质和相应的用途:
 

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品红在水中扩散实验
品红在冷水中品红在热水中
现象
 
 
解释
 

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