【题目】某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量，先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
空烧杯 | 加入 硫酸后 | 加入铁粉后 5分钟 | 加入铁粉后 12分钟 | 加入铁粉后 21分钟 | 加入铁粉后 40分钟 | 加入铁粉后 3小时 | |
读数（g） | 28.5 | 169.7 | 183.6 | 183.5 | 183.4 | 183.3 | 183.3 |
（1）完全反应后，生成氢气的总质量为_________。
（2）合金中铁元素的质量分数为多少？ __________
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；甲为液体，在一定条件下可分解生成乙和丙。它们之间有如图所示的转化关系。
(1)写出物质的化学式：甲_____；乙_____。
(2)从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____。
(3)A是一种黑色固体粉末，能加快甲的分解速度，但反应前后其质量和化学性质没有发生变化，则A的化学式可能是_____，在该反应中作_____。
(4)反应③的文字表达式是：_____，其基本反应类型属于_____。从反应③可以推测丁物质具有的一种化学性质是：_____。丁是未来能源领域中的新型高能燃料，从环保的角度看，其突出的优点是_____。
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【题目】
①_________；②_________；③_______；④_______；⑤_______；⑥_______；⑦_______；⑧_______；⑨_______；⑩_______； _______；_______；_______。
重要性：水是生命_____________、水是工农业__________、提供________和________的环境。
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【题目】1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：
（1）它是由我国著名化学家________创立的。
（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：___（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：____（写出一种即可）。
（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了____（填流程图中的编号）的循环。
（4）沉淀池中制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为___。
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【题目】溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A.t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量大小关系是b＞a＝c
B.t2℃时，将50g a物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D.t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
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【题目】如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：
（1）溶质（H2O2）的相对分子质量_____________。
（2）溶质（H2O2）中氢、氧元素质量比为_____________。
（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有_____________g溶质，配置时需要加入__________g水进行稀释。
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【题目】下列实验不能达到实验目的的是
A.图1，区分硬水和软水
B.图2，探究CO2与水的反应
C.图3，探究接触面积对反应速率的影响
D.图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
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【题目】MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
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【题目】（6分）如图为六种原子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中六种元素之间的最本质区别是 ；
（2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为 ；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为 。
（3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质（填元素符号） 、 。
（4）在上述碘的原子结构示意图中，x= 。
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