有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入足量的稀硫酸,反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题。
(1)将合金粉碎的目的是________。
(2)10g合金中铜的质量为____g。
(3)充分反应后产生的氢气质量为多少?
科目:初中化学 来源: 题型:
现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+YCl2===XCl2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A. X > Z > Y B. Z> Y > X C. Y > Z > X D. X > Y > Z
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科目:初中化学 来源: 题型:
现用 98% 的浓硫酸配制1000 mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14 g/mL)。下列说法错误的是( )
A. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B. 配制该稀硫酸需要加水800 mL
C. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D. 该稀硫酸中 , 溶液质量:溶剂质量=5:4
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列物质沾在试管内壁上,用盐酸不能洗去的是( )
A、做H2还原CuO实验留下的红色固体
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C、碳酸钙受热分解后残留的白色粉末
D、铁钉锈蚀形成的锈斑
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科目:初中化学 来源: 题型:
水和溶液在生产生活中重要的作用.
(1)自来水厂常用的净水方法有沉淀、____ 吸附、消毒等;在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是____,水是一种宝贵的自然资源,我们必须爱护水资源.预防水污染的措施有________(写一条即可).
(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
①t1℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等____(填“对”或“错”);
②若固体甲中含有少量乙时可用____方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”);
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲____乙(填“>”“<”或“=”);
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液,以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是____。
A、量筒量取水时仰视读数 B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C、固体甲中含有杂质.
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科目:初中化学 来源: 题型:
某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多,将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置,再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的,图乙中仪器选择和连接最好的是
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A.cba B.cda C.cbd D.bca
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科目:初中化学 来源: 题型:
小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中,发现随着反应的进行,产生气体的速度逐渐加快,一段时间后逐渐减慢,最后停止产生气体。在反应过程中,溶液的温度也先随之升高,最后下降到室温。于是,小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下:新课 标 第 一 网
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度 | 反应开始时酸 溶液的温度 | 反应开始到2分钟产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
(1)分析实验数据得出:一定质量的某种金属和同体积盐酸反应,影响金属和酸反应快慢的主要因素有 ▲ 、 ▲ 。
(2)可以通过比较 ▲ 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
(3)过量锌粒加入盐酸中,反应开始的一段时间,反应速率逐渐加快,而不是逐渐减慢。请分析原因。 ▲ 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应).课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 16 | 12 | 8 |
请计算:
(1)石灰石样品中杂质的质量为 g。
(2)所加盐酸的溶质质量分数.
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科目:初中化学 来源: 题型:
根据你所学过的化学知识,判断下列说法错误的是( )
A.我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的B.温度计中的水银不是银,是金属汞
C.干冰不是冰,是固体二氧化碳 D.纯碱在物质分类中不是碱,是盐
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