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    6．物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
    A．木炭用作燃料B．氮气用于填充食品包装袋
    C．氧气用于气焊D．铜丝做电线

    分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

    解答 解：A、木炭用作燃料，是利用了木炭的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
    B、氮气用于填充食品包装袋，是利用了氮气的化学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
    C、氧气用于气焊，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
    D、铜丝做电线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．
    故选D．

    点评 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列化学反应的符号表达式，并指明①②所属反应的基本类型：
    ①铁在氧气中剧烈燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；（化合反应）
    ②水通电分解：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；（分解反应）
    ③红磷在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    ④加热碳酸氢铵：NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．取12.5g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，过滤得滤液55.6g．该样品中碳酸钙的质量分数为 （　　）
    A．85%B．80%C．75%D．70%

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．要除去氮气中的氧气，从而得到纯净的氮气，可选用的物质是（　　）
    A．木炭B．石蜡C．铁丝D．铜丝

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．将生锈的铁钉投入足量盐酸中稍微热，观察到铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；继续观察可以看到有气泡产生，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如图所示装置进行探究．
    【猜想与假设】
    ①在常温下能反应
    ②常温下不能反应，但在加热条件下可以反应
    ③常温下不反应，在加热条件下也不能反应
    【查阅资料】
    （1）SO2和CO2相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水．
    （2）SO2能使红色的品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．
    【实验与事实】
    操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
    操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液腿色，加热，溶液又恢复为红色．
    操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
    【分析与思考】
    （1）同学认为，由以上探究可知：猜想②（填序号）是正确的．
    （2）同学认为，经检验产生的气体是SO2，操作③中溶液呈蓝色可知生成了CuSO4，所以铜和浓硫酸在加热条件下反应的产物只有这两者．
    （3）同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是吸收SO2．
    请写出该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    【反思与评价】
    （4）在【分析与思考】（2）中对产物只是对产物只是SO2 和CuSO4 的判断是否准确？
    否（填“是”或“否”），其理由是反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素．
    （5）操作③中，从安全角度考虑不可以（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是残液中含有浓硫酸，若将水倒入残液中，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使溶液飞溅．
    【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：
    ①①Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4
    ②Cu$\stackrel{△}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
    （6）经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有BCD（填序号）．
    A．提高铜的利用率
    B．提高硫酸的利用率
    C．不产生SO2
    D．安全性好
    【实验结论】
    （7）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关，还可能和溶液中溶质的浓度有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．小思实验操作考试是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应．如图是他实验操作考试中的部分情景．

    （1）图中有一处错误的操作，该操作是C；（填序号）
    （2）操作A的现象是铜丝表面变黑；化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
    （3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，原因是铝丝表面的氧化膜未处理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示的实验操作中正确的是（　　）
    A．制取O2 B．
    过滤
    C．加药品D．倒液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．发现了元素周期律和元素周期表，使化学的学习与研究有规律可循，这位科学家是（　　）
    A．张青莲B．门捷列夫C．阿伏加德罗D．道尔顿

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