【题目】火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
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a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．氯化钙、氯化溶液均呈中性。
（提出问题）
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
（实验探究）
①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是_______________。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：_______________由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下图所示进行实验。
实验方案 |
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实验现象 | 溶液变红 | 产生______________ |
实验结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清液中有碳酸钠 |
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_______________
他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
（反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____________
（实验结论］小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【答案】 烧杯内壁出现白膜说明有CO2生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素 Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl 白色沉淀 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰
【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，碱、盐的化学性质，质量守恒定律的应用等。
实验探究：①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是烧杯内壁出现白膜说明有CO2生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素；
②若氢氧化钠已变质，则样品中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；
③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲组同学取烧杯的上层清液滴入澄清石灰水的实验现象是产生白色沉淀；碳酸钠溶液呈碱性。乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
反思交流：乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰。
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【题目】化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________
(2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。
（3）趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象________？为什么__________？
（4）干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。
（5）取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
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【题目】碳、硫的含量影响钢铁性能、某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。
（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成两种氧化物，其中一种是固体，固体产物中Fe、O元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_________。灼烧的反应方程式为_________；
（2）钢样灼烧生成的气体是___________和___________，检验前者需要的试剂是_______________，检验后者需要的试剂是_____________________；
（3）取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用适量1％的H2O2溶液充分吸收，吸收液呈现酸性，用10g0.8％的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性；另取10.00钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），碱石灰增重0.614g。
①用1％H2O2溶液吸收SO2，发生化合反应，化学方程式为_________________________________；
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）_______________。
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【题目】实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
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【题目】化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关継，同时也反映了实验者的化学素养。下列如图所示的实验操作正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(1)实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验。
①要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物)，组装气体发生装置需要的仪器是________(填序号)，收集氧气应采取_______法。
②提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的________(填序号),除此之外还缺少的仪器是滤纸、____、_______(填名称)。
(2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分:CaO、Fe；作用:防潮、防氧化；警告:禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3；灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe；为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
（实验目的）证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
（实验设计）装置如下图所示:
（实验预测与分析）
①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是____，B中发生反应的化学方程式为____________。
②若要证实样品中含有Fe,E中应观察到的现象是________。此时C装置的作用是______。
③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式_________。
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【题目】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是
A. 反应前后各元素化合价不变
B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子
C. 该反应不符合质量守恒定律
D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3
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【题目】石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④
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【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量(g) | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
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