A. | 稀释等质量的30%H2SO4和10% H2SO4 | |
B. | 往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HCl溶液 | |
C. | 将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中 | |
D. | 电解水 |
分析 A、根据浓度越大的浓硫酸酸性越大进行解答;
B、根据碳酸氢钠和碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以完成解答;
C、根据镁和铁的金属的活动性顺序可以完成解答;
D、根据电解水的实验结论可以完成解答.
解答 解:A、浓度越大的浓硫酸酸性越大,一开始时30%H2SO4的pH应更小,故A错;
B、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的速率更快,设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为1g,则:
NaHCO3+2HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
1g $\frac{44}{84}$g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
1g $\frac{44}{106}$g
所以可以判断等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸氢钠反应产生二氧化碳的质量要大,故B正确;
C、镁的活动性比铁强,所以反应速率要快,但是图中显示的是铁的反应速率快,故C错;
D、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1:8,故D错.
故选B.
点评 熟练掌握酸碱盐的化学性质,能够熟练的运用金属的活动性顺序的应用来解答相关题目,知道电解水实验中氢气和氧气的体积比为2:1,而不是质量比.
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