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    17．将稀硫酸滴入到80克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸50克，请计算该硫酸中溶质的质量分数．

    分析 根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，依据氢氧化钠的质量进行计算．

    解答 解：设硫酸溶液中溶质的质量为x
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    98           80
    x         80g×10%
    $\frac{98}{x}=\frac{80}{80×10%}$
    x=9.8g
    硫酸溶液的溶质质量分数为$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%
    答：硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%．

    点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳和碳的化合物都是非常重要的物质，在生产和生活中有着广泛的用途．
    （1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者物理性质差异较大，其原因是碳原子的排列方式不同．
    （2）图乙是体现两种碳单质用途的图片，A图体现了金刚石坚硬的性质，B图是用炭黑墨汁绘制的中国画，年代很久不变色，其原因是碳单质在常温下化学性质稳定．

    （3）如图2是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和物质省略，图中“?”）表示相互都可以转化）．请按下列要求填空：
    ①写出C→CO的化学方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
    ②C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比是6：1：8．
    ③通过加酸（选填“酸”或“碱”）可以实现Na2CO3→CO2的转化．
    ④CO2和H2O反应生成H2CO3，根据此性质，写出CO2的一条用途：制汽水和碳酸饮料等．
    ⑤工业上可利用X→CO2的转化来制备CO2，写出该反应的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    ⑥CO2?C6H12O6是自然界里碳、氧循环的过程，C6H12O6→CO2的过程是呼吸作用（选填“光合作用”或“呼吸作用”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下列实验方案能达到预期目的是A．
    A、除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸--加过量的碳酸钙，过滤
    B、分离食盐和泥沙--蒸发结晶
    C、除去CO2中的HCl气体--将混合气体通入NaOH溶液
    D、区别硝酸铵和氧化钙固体--取样，分别加水，测量变化前后的温度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质．它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系，“--”表示两端的物质能发生化学反应，有些转化关系的反应条件和其它反应物等已略去）．其中，A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E；C是常见的补钙剂中的主要成分；D与E的组成元素种类相同．据此完成下列各题．
    （1）写出E的化学式CO2．
    （2）写出A和B发生反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    （3）写出D→E反应的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
    （4）写出物质D的一种用途：做燃料．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．甲的溶解度比乙的溶解度高
    B．在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等
    C．在t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
    D．在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）
    A．硝酸钾易溶于水B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
    C．金刚石硬度大D．盐酸是无色液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据如图实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    探究燃烧需要氧气    		B．
    收集的氧气验满
    C．
    比较锌和铁的活泼性    		D．
    测定空气中氧气含量

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．在活动中，同学们认识了神奇的干冰．
    （1）干冰可做食品制冷剂，其原理是干冰升华时能够吸收热量．
    （2）将一小块干冰放入盛有燃着蜡烛的烧杯中，发现蜡烛熄灭，体现CO2的性质是既不能燃烧也不能支持燃烧．
    （3）将一小块干冰放入澄清的石灰水中，观察到干冰上下跳动，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
    （1）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶液（如有不溶液的KNO3，则过滤除去），得到溶液．加入KNO3的质量与得到相应溶液的质量如下表所示．
    实验编号实验1实验2实验3实验4
    加入KNO3的质量（g）40506070
    溶液质量（g）90100105105
    该温度下KNO3的溶解度是110g．
    （2）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是D．

    A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c
    B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c
    C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
    D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液．

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