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    14．已知FeO、Fe2O3组成的混合物中，铁与氧的质量比为14：5，则混合物中FeO、Fe2O3两种物质的质量比可能是（　　）
    A．1：8B．2：1C．4：5D．9：10

    分析 设铁原子的个数为x，氧原子的个数为y，FeO分子的个数为a，Fe2O3的个数为b，由1个FeO分子、一个Fe2O3分子的构成，确定FeO、Fe2O3分子的个数比，进行分析解答．

    解答 解：设铁原子的个数为x，氧原子的个数为y，FeO分子的个数为a，Fe2O3的个数为b，
    则56x：16y=14：5，x：y=4：5
    1个FeO分子中含有1个铁原子和1个氧原子，而一个Fe2O3分子中含有2个铁原子和3个氧原子．则（a+2b）：（a+3b）=4：5，则a：b=2：1．
    即该混合物中FeO的个数与Fe2O3的个数之比为2：1．
    FeO的相对分子质量为56+16=72，Fe2O3的相对分子质量为56×2+16×3=160．
    则FeO与Fe2O3的质量比=72a：160b=144：160=9：10．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响，它们的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．t1℃甲、乙的饱和溶液，降低温度，甲先析出晶体
    B．t1℃时，70g甲的饱和溶液加入40g乙物质，溶液质量仍为70g
    C．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量：甲＞乙
    D．将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量：甲＞乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验．请回答下列问题：

    （1）实验中产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是HCl；
    （2）如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为硝酸银溶液，E应连接在上述装置中BC（填字母）之间．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．科学知识与人们的日常生活和生产有密切的关系．
    （1）由于人的胃里有HCl（写化学式），因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．
    （2）央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标，重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的─SH基结合而产生．误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶（蛋白质）解毒（一种物质的名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．小科在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：

    （1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①试管内液面上升．
    （2）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是矿泉水瓶（或塑料瓶等），改进后能看到的实验现象是矿泉水瓶变瘪．
    （3）如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？①将水槽中的氢氧化钠溶液换成水与实验①做对比实验．从对比实验中可以看出，液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，在氢氧化钠溶液中，试管中液面上升的幅度较大．
    ②取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果溶液变浑浊，表明二氧化碳与氢氧化钠反应了．
    ③取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果出现气泡，则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应，生成了碳酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，鸡蛋壳中的CaCO3和盐酸恰好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：
    （1）产生CO2的质量为6.6g；
    （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量．
    （3）生成CaCl2溶液的溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    6．根据硫酸铵[（NH4）2SO4]的化学式计算：
    （1）硫酸铵的相对分子质量；
    （2）硫酸铵中各元素的质量比；
    （3）氮元素的质量分数；
    （4）1吨硫酸铵中含氮元素的质量；
    （5）1吨硫酸铵与多少吨碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量相等？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（　　）
    A．
    将饱和食盐水升温
    B．
    相同的两份H2O2溶液分解
    C．
    一定量的锌粉与足量稀盐酸反应
    D．
    将同浓度的稀盐酸滴入等体积不同浓度的KOH溶液中

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．实验室一般不用块状石灰石与硫酸反应制取二氧化碳，原因是碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石的表面阻止与硫酸接触继续反应．小明思考能否加入某种物质使其反应继续进行，他查阅资料后发现，在石灰石与硫酸反应停止后，加入少量氯化钠固体，能观察到在较长的时间内一直保持较快且平稳反应并产生气体．
    小明又思考新的问题，加氯化钠后，石灰石能与硫酸较快地发生反应，在反应中起促进作用是Na+、还是Cl-，还是二者共同作用的结果呢？然后设计了如下实验：向5支试管里各加入一块石灰石和5mL浓度为50%的硫酸，待反应停止后，再分别加入约0.2克的KCl、NH4Cl、CaCl2、…等固体轻轻振荡．观察到的现象记录于如表：
    物质KClNH4ClCaCl2①
    现象继续发生反应生成二氧化碳气体，但反应较慢，反应一段时间后就趋于停止．CaCl2溶解并生成大量的白色固体，但不能继续发生反应没有明显
    可见的现象
    （1）石灰石与硫酸反应停止后，加入氯化钠固体反应继续进行，其原因可能是氯化钠能够增大硫酸钙在溶液中的溶解度，或氯化钠能使硫酸钙在石灰石表面脱落，或氯化钠能够破坏碳酸钙表面的硫酸钙等；
    （2）小明为了验证Na+在实验中的作用，在上表①处应加入的物质是硝酸钠；
    （3）通过实验可得出的结论是加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大，钙离子对该反应起抑制作用．

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