Question

将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应至B恰好完全消耗时，混合物中还有12gA、27gC和一定量的D，若A、B、C、D相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应化学方程式为

1. A.
   A+2B=C+2D
2. B.
   2A+B=C+2D
3. C.
   2A+B=2C+D
4. D.
   A+B=C+D

Answer 1

A
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．D的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式．
解答：根据质量守恒定律可以知道D的质量为：（16×3）-（12+27）=9g；
在此反应中，A质量减少16g-12g=4g，即反应掉了4g，B被完全反应，即消耗了B的质量为16g，C质量增加27g-16g=11g，即生成了C的质量为11g，D是生成的新物质，质量为9g．根据刚才对数据的分析可知，A、B为反应物，而C、D为生成物．
因为A、B的质量比为：4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，根据化学方程式的意义可以知道参加反应的物质的质量比等于它们的相对分子质量的和（即化学计量数×相对分子质量）的比，所以可以判断D的系数应为2；
故可判断反应的化学方程式为A+2B═C+2D；分析题给的选项可知选项A为正确的选项．
故选A．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，可以依据物质的质量比确定反应的化学方程式是否正确．